हम बताते हैं कि ऑक्सीडाइज़र क्या है, यह किन प्रतिक्रियाओं में हस्तक्षेप करता है और कुछ उदाहरण। ईंधन और सक्रियण ऊर्जा।
ऑक्सीकारक क्या है?
ऑक्सीकारक या ऑक्सीकारक एक पदार्थ या रासायनिक यौगिक है जिसमें स्वयं को कम करने का गुण होता है, अर्थात लाभ प्राप्त करने का इलेक्ट्रॉनों, जब यह एक विद्युत रासायनिक या रासायनिक प्रतिक्रिया का हिस्सा होता है ऑक्साइड-कमी. के बारे में है रासायनिक यौगिक जो दूसरों को ऑक्सीकरण करते हैं जिसके साथ वे प्रतिक्रिया करते हैं, उनमें से इलेक्ट्रॉनों को हटाते हैं।
इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, के रूप में जाना जाता है रेडोक्स, दो प्रक्रियाएं एक साथ होती हैं: एक यौगिक (ईंधन) का ऑक्सीकरण और दूसरे का अपचयन (ऑक्सीकारक)। शामिल सभी यौगिकों की एक अवस्था होती है ऑक्सीकरण, और आमतौर पर जारी किया जाता है ऊर्जा जबकि प्रतिक्रिया होती है, अर्थात यह है a उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया. इस प्रकार की अभिक्रिया का उत्कृष्ट उदाहरण है दहन.
सभी का सबसे अच्छा ज्ञात ऑक्सीकारक ऑक्सीजन है, व्यावहारिक रूप से सभी प्रकार के दहन में आवश्यक है, और इसमें मौजूद है वायुमंडल 21% तक के अनुपात में स्थलीय। यही कारण है कि हम की न्यूनतम उपस्थिति के बिना आग नहीं जला सकते वायु, क्योंकि हवा एक है मिश्रण ऑक्सीजन और अन्य गैसें।
आक्सीकारक के उदाहरण
कुछ ज्ञात ऑक्सीकरण या ऑक्सीकरण एजेंट इस प्रकार हैं:
- ऑक्सीजन (ओ)। यह में सबसे आम ऑक्सीकारक है पृथ्वी ग्रह. वास्तव में, हम इसका उपयोग अपने शरीर में ऑक्सीडाइज़ करने के लिए करते हैं अणुओं से ग्लूकोज खाना और इस प्रकार प्राप्त करें रासायनिक ऊर्जा हमें जिंदा रखने के लिए
- विरंजन। जैसे हाइपोक्लोराइट (ClO–) और अन्य हाइपोहैलाइट्स, साथ ही क्लोराइट्स (ClO2–), क्लोरेट्स (ClO3–) और इसी तरह के हैलोजन यौगिक।
- हाइड्रोजन पेरोक्साइड। हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) के रूप में जाना जाता है।
- परमैंगनेट लवण। उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट (KMnO4)।
- सल्फ़ोक्साइड। उदाहरण के लिए, पेरोक्सोसल्फ्यूरिक एसिड (H2SO5)।
- टॉलेंस अभिकर्मक। डायमाइन-चांदी का एक जलीय परिसर जिसका प्रयोग प्रयोगशालाओं में, ठीक, एक ऑक्सीडेंट के रूप में किया जाता है।
- सेरियम (IV) युक्त अधिकांश यौगिक।
ऑक्सीडाइज़र और ईंधन
ऑक्सीडाइज़र और ईंधन रेडॉक्स प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं।यदि ऑक्सीडाइज़र वह यौगिक है जो रेडॉक्स प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो ईंधन वह पदार्थ है जो ऑक्सीडाइज़र (जो कम हो जाता है) के विपरीत, इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है और ऑक्सीकरण करता है।
ऐसा करने पर, ईंधन अपनी रासायनिक ऊर्जा का कुछ हिस्सा गर्मी के रूप में छोड़ता है, इस प्रकार दहन होने देता है, उदाहरण के लिए। इस प्रकार के लिए ईंधन और ऑक्सीकारक दोनों आवश्यक हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं.
कुछ विशिष्ट ईंधन कोयला, लकड़ी, हाइड्रोकार्बन, गैसोलीन, प्राकृतिक गैस, आदि।
सक्रियण ऊर्जा
सक्रियण ऊर्जा एक न्यूनतम प्रारंभिक ऊर्जा आवेश है जो प्रतिक्रिया को ट्रिगर करता है। यह ईंधन और ऑक्सीकारक के अलावा दहन के लिए आवश्यक अंतिम तत्व है।
अपने आप से, ईंधन और ऑक्सीडाइज़र आमतौर पर प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, लेकिन अगर हम ऊर्जा का एक अतिरिक्त भार जोड़ते हैं, तो के रूप में गर्मी, हम तब तक दहन जारी रखेंगे जब तक कि ईंधन की खपत नहीं हो जाती।
एक स्पष्ट उदाहरण एक कैम्प फायर की रोशनी है। हमारे पास ईंधन (लकड़ी), ऑक्सीडाइज़र (हवा में ऑक्सीजन) है, लेकिन दहन शुरू करने में सक्षम होने के लिए हमें एक माचिस या माचिस जलाना होगा।
लाइटर के साथ भी ऐसा ही होता है: हमारे पास ईंधन (तरलीकृत गैस), ऑक्सीडाइज़र (हवा में ऑक्सीजन) होता है और हमें केवल लाइटर पर पहिया के घूमने से उत्पन्न चिंगारी की अतिरिक्त ऊर्जा की आवश्यकता होती है।