रासायनिक यौगिक

हम बताते हैं कि एक रासायनिक यौगिक क्या है, किस प्रकार का मौजूद है और पानी की रासायनिक संरचना क्या है। इसके अलावा, रासायनिक तत्व।

रासायनिक यौगिक दो या दो से अधिक तत्वों के योग होते हैं।

एक रासायनिक यौगिक क्या है?

एक रासायनिक यौगिक दो या दो से अधिक प्रकार के रासायनिक तत्वों के मिलन से बनने वाला कोई भी पदार्थ है, अर्थात दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं द्वारा रासायनिक तत्व, द्वारा एक साथ जुड़ा हुआ है रासायनिक लिंक किसी तरह की।

एक रासायनिक यौगिक को उसके घटक तत्वों में भौतिक विधियों द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है (आसवन, निस्तारण , आदि)। एक रासायनिक यौगिक को उसके घटक तत्वों में अलग करने का एकमात्र तरीका है रासायनिक प्रतिक्रिएं.

एक रासायनिक यौगिक की जटिलता का स्तर बहुत सरल या बहुत जटिल हो सकता है, यह मात्रा पर निर्भर करता है परमाणुओं कि वे इसे बनाते हैं और जिस तरह से वे संयुक्त होते हैं। कुछ परमाणुओं और यौगिकों से बने यौगिक सैकड़ों जुड़े हुए परमाणुओं से बने होते हैं और यौगिक में बहुत विशिष्ट स्थान रखते हैं।

उदाहरण के लिए, रासायनिक यौगिक द्विआधारी पदार्थ होते हैं जैसे कि कार्बन डाईऑक्साइड (CO2) या पानी (H2O)। तो अन्य अधिक जटिल हैं जैसे कि सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4) या ग्लूकोज (C6H12O6), या यहां तक ​​कि बड़े अणुओं एक सरल रासायनिक सूत्र में अव्यक्त, जैसे कि का एक अणु डीएनए मानव।

तत्वों के कमोबेश जटिल समूह होने के बावजूद, रासायनिक यौगिक भौतिक और रासायनिक गुणों का एक स्थिर सेट प्रस्तुत करते हैं।

दूसरी ओर, इसके घटक परमाणुओं के विन्यास में एक मामूली बदलाव उक्त परमाणुओं में आमूल-चूल परिवर्तन पैदा कर सकता है। गुणया यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया के माध्यम से पूरी तरह से नए पदार्थ पैदा कर सकता है।

रासायनिक यौगिकों के प्रकार

रासायनिक यौगिकों को दो अलग-अलग मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है, जो हैं:

  • इसके परमाणुओं के बीच बंधन के प्रकार के अनुसार। रासायनिक यौगिक के घटक तत्वों के बीच किस प्रकार के बंधन मौजूद हैं, इसके आधार पर उन्हें वर्गीकृत किया जा सकता है:
    • अणुओं. यूनाइटेड बाय सहसंयोजक बांड (इलेक्ट्रॉन कम्पार्टमेंट)।
    • आयन. विद्युत चुम्बकीय लिंक से जुड़ा हुआ है और सकारात्मक या नकारात्मक चार्ज के साथ संपन्न है।
    • इंटरमेटेलिक यौगिक। युनाइटेड फॉर धातु कड़ियाँ, जो आमतौर पर धात्विक प्रकार के परमाणुओं के बीच स्पष्ट रूप से होता है।
    • जटिल कि उनकी लंबी पकड़ संरचनाओं समन्वित सहसंयोजक बंधों के माध्यम से (यह एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन है जिसमें इलेक्ट्रॉनों की साझा जोड़ी इस बंधन में भाग लेने वाले परमाणुओं में से केवल एक द्वारा योगदान की जाती है)।
  • इसकी रचना की प्रकृति के अनुसार। उन्हें बनाने वाले परमाणुओं के प्रकार के आधार पर, उन्हें इसमें वर्गीकृत किया जा सकता है:
    • कार्बनिक यौगिक। वे वे हैं जिनमें आधार तत्व के रूप में कार्बन होता है, जिसके चारों ओर अन्य परमाणु संरचित होते हैं।वे के रसायन विज्ञान के लिए मौलिक यौगिक हैं जिंदगी. वे हो सकते हैं:
      • स्निग्ध। वे कार्बनिक यौगिक हैं जो सुगंधित नहीं होते हैं। वे रैखिक या चक्रीय हो सकते हैं।
      • सुगंधित वे संयुग्मित बंधों के साथ संरचनाओं द्वारा निर्मित कार्बनिक यौगिक हैं। इसका मतलब है कि एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड पूरे ढांचे में एक ही बॉन्ड के साथ वैकल्पिक होता है। वे बहुत स्थिर हैं।
      • विषमचक्रीय। वे कार्बनिक यौगिक हैं जिनकी संरचना चक्रीय है, लेकिन चक्र का कम से कम एक परमाणु कार्बन के अलावा एक तत्व है।
      • ऑर्गनोमेटेलिक। वे कार्बनिक यौगिक हैं जिनमें एक धातु भी उनकी संरचना का हिस्सा है।
      • पॉलिमर. वे मोनोमर्स (छोटे अणु) से बने मैक्रोमोलेक्यूल्स हैं।
    • अकार्बनिक यौगिक. वे वे हैं जिनका आधार हमेशा कार्बन नहीं होता है। वे प्रकृति में बहुत विविध हैं और सभी में पाए जाते हैं एकत्रीकरण राज्य. इन्हें इसमें वर्गीकृत किया गया है:
      • मूल आक्साइड. वे तब बनते हैं जब a धातु ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए: आयरन (II) ऑक्साइड (FeO)
      • अम्लीय ऑक्साइड। वे ऑक्सीजन और एक तत्व के बीच बंधों द्वारा बनते हैं गैर धातु. उदाहरण के लिए: क्लोरीन ऑक्साइड (VII) (Cl2O7)
      • हाइड्रोकार्बन। वे धात्विक और अधात्विक हो सकते हैं। धातु हाइड्राइड किसी भी धातु धनायन (धनात्मक आवेश) के साथ एक ऋणात्मक विद्युत आवेश के साथ एक हाइड्राइड आयन (H–) के मिलन से बनते हैं। गैर-धातु हाइड्राइड एक अधातु (जो इस मामले में हमेशा अपनी सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था के साथ प्रतिक्रिया करता है) और हाइड्रोजन के मिलन से बनते हैं। उत्तरार्द्ध आम तौर पर गैसीय होते हैं और गैर-धातु के नाम के बाद - हाइड्रोजन के वाक्यांश के बाद नाम रखे जाते हैं। उदाहरण के लिए: हाइड्राइड लिथियम (LiH), बेरिलियम हाइड्राइड (BeH2), हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF (g)), हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl (g))।
      • हाइड्रासिड्स। वे हाइड्रोजन और एक अधातु द्वारा निर्मित यौगिक हैं। पानी में घुलने पर ये अम्लीय घोल देते हैं। उदाहरण के लिए: हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (एचएफ (एक्यू)), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल (एक्यू))।
      • हाइड्रॉक्साइड्स (या क्षार)। वे एक मूल ऑक्साइड के मिलन से बनने वाले यौगिक हैं और पानी. वे हाइड्रॉक्सिल कार्यात्मक समूह -OH द्वारा पहचाने जाते हैं। उदाहरण के लिए: लेड (II) हाइड्रॉक्साइड (Pb (OH) 2), लिथियम हाइड्रॉक्साइड (LiOH)।
      • ऑक्सासिड। वे यौगिक हैं जिन्हें ऑक्सोएसिड या ऑक्सीएसिड (और लोकप्रिय रूप से "एसिड") भी कहा जाता है। वे एसिड होते हैं जिनमें ऑक्सीजन होता है। जब एक एसिड ऑक्साइड और पानी प्रतिक्रिया करते हैं तो वे बनते हैं। उदाहरण के लिए: सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), हाइपोसल्फ्यूरस एसिड (H2SO2)।
      • तुम बाहर जाओ। लवण अम्लीय और क्षारकीय पदार्थों के मिलन का उत्पाद है। उन्हें इस प्रकार वर्गीकृत किया गया है: तटस्थ, अम्लीय, मूल और मिश्रित।
        • तटस्थ लवण। वे एक एसिड और एक बेस या हाइड्रॉक्साइड के बीच प्रतिक्रिया से बनते हैं, जो इस प्रक्रिया में पानी छोड़ता है। वे बाइनरी और टर्नरी हो सकते हैं जो इस पर निर्भर करता है कि एसिड क्रमशः एक हाइड्रासिड या ऑक्सासिड है या नहीं। उदाहरण के लिए: सोडियम क्लोराइड (NaCl), आयरन ट्राइक्लोराइड (FeCl3), सोडियम फॉस्फेट (Na3PO4)
        • अम्ल लवण। वे धातु परमाणुओं द्वारा एक एसिड में हाइड्रोजन के प्रतिस्थापन से बनते हैं। उदाहरण के लिए: सोडियम हाइड्रोजन सल्फेट (VI) (NaHSO4)।
        • मूल लवण। वे एक एसिड के आयनों के साथ एक आधार के हाइड्रॉक्सिल समूहों को प्रतिस्थापित करके बनते हैं। उदाहरण के लिए: आयरन (III) डाइहाइड्रॉक्सीक्लोराइड (FeCl (OH) 2)।
        • मिश्रित लवण। वे विभिन्न हाइड्रॉक्साइड्स के धातु परमाणुओं के साथ एक एसिड के हाइड्रोजेन को बदलकर उत्पादित होते हैं। उदाहरण के लिए: सोडियम पोटेशियम टेट्राऑक्सोसल्फेट (NaKSO4)।

रासायनिक यौगिकों के दैनिक उदाहरण

हमारे आस-पास के अधिकांश पदार्थ, जैसे दूध, यौगिक हैं।

रासायनिक यौगिकों के दैनिक उदाहरण खोजना आसान है। बस रसोई पर एक नज़र डालें: रासायनिक यौगिक पानी (H2O), चीनी या सुक्रोज (C12H22O11), नमक (NaCl), तेल (ग्लिसरॉल और तीन कार्बोक्सिलेट रेडिकल्स) या सिरका हैं, जो कि एक कमजोर पड़ने वाला है सिरका अम्ल (सी2एच4ओ2)।

वही, हालांकि जटिलता के उच्च स्तर पर, मक्खन, पनीर, दूध या शराब के साथ होता है।

रासायनिक तत्व और रासायनिक यौगिक

रासायनिक तत्व विभिन्न प्रकार के परमाणु होते हैं जो पदार्थ बनाते हैं, और जो उनके विशिष्ट विन्यास के अनुसार एक दूसरे से अलग होते हैं सबएटोमिक कण (प्रोटान, न्यूट्रॉन यू इलेक्ट्रॉनों).

रासायनिक तत्वों को उनके रासायनिक गुणों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है, अर्थात्, वे बल जिनके प्रति वे कम या ज्यादा आसानी से प्रतिक्रिया करते हैं, वे व्यवहार जो वे कुछ प्रतिक्रियाओं में प्रदर्शित करते हैं, या अपनी स्वयं की अन्य संरचनात्मक विशेषताओं के अनुसार। उनका प्रतिनिधित्व, वर्गीकृत और संगठित किया जाता है आवर्त सारणी तत्वों की।

रासायनिक यौगिक विभिन्न जटिलता के रासायनिक तत्वों के संयोजन हैं। रासायनिक तत्व के सबसे छोटे भाग होते हैं मामला, जिसे भौतिक विधियों द्वारा छोटे-छोटे टुकड़ों में विघटित नहीं किया जा सकता (इसके लिए रासायनिक विधियों का सहारा लेना आवश्यक है)।

एक रासायनिक यौगिक का एक उदाहरण पानी है। यह यौगिक हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बना है। यदि पानी के अणु को विघटित किया जा सकता है, तो ऑक्सीजन और शुद्ध हाइड्रोजन उनके आणविक रूपों में मौजूद हैं गैसीय अवस्था O2 और H2.

पानी की रासायनिक संरचना

पानी द्विध्रुवीय अणुओं का एक रासायनिक यौगिक है जो एक दूसरे को आकर्षित करता है।

जैसा कि इसके द्वारा दर्शाया गया है रासायनिक सूत्र (H2O), एक साधारण पदार्थ होने के बावजूद, पानी दो प्रकार के तत्वों से बना एक रासायनिक यौगिक है: हाइड्रोजन (H) और ऑक्सीजन (O), इसके प्रत्येक अणु में एक निश्चित और निर्धारित अनुपात में: हाइड्रोजन के दो परमाणु ऑक्सीजन का प्रत्येक परमाणु।

ये परमाणु सहसंयोजक बंधों से जुड़े होते हैं, जो अणु को अत्यधिक स्थिरता प्रदान करते हैं। इसके अलावा, वे इसे द्विध्रुवीय गुण देते हैं जो पानी के अणु के हाइड्रोजन परमाणुओं और अन्य (हाइड्रोजन बांड) के बीच पुलों के निर्माण की अनुमति देते हैं।

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