• एक आयन क्या है?
• ऋणायन
• कटियन
• आयन के उदाहरण

हम बताते हैं कि आयन क्या है और यह कैसे बनता है और कुछ उदाहरण। इसके अलावा, एक आयन और एक कटियन क्या है।

आयन एक परमाणु या अणु है जिसने इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो दिया है।

एक आयन क्या है?

में रसायन विज्ञान, एक विद्युत आवेशित कण को ​​आयन के रूप में जाना जाता है और यह a . से बना होता है परमाणु या अणु कि यह विद्युत रूप से तटस्थ नहीं है, अर्थात यह अपने संविधान में जीता या हारा है इलेक्ट्रॉनों. जिस प्रक्रिया से आयन उत्पन्न होते हैं उसे "आयनीकरण" कहा जाता है।

आयन अलग-अलग प्रकृति के दो या दो से अधिक परमाणुओं (बहुपरमाणुक) या एक परमाणु (मोनैटोमिक) से बने हो सकते हैं। किसी भी मामले में, हम a . के बारे में बात करेंगे कटियन (या धनायन) जब यह एक धनात्मक रूप से आवेशित आयन होता है (अर्थात, प्रारंभिक तटस्थ परमाणु या अणु ने इलेक्ट्रॉन दिए), और हम एक के बारे में बात करेंगे ऋणायन (या आयनों) जब यह एक नकारात्मक रूप से आवेशित आयन होता है (अर्थात, प्रारंभिक तटस्थ परमाणु या अणु स्वीकृत इलेक्ट्रॉन)।

अन्य प्रकार के आयनों को भी उनके आधार पर जाना जाता है आवेश, जाना जाता है डायनियंस (जब वे दो नकारात्मक चार्ज पेश करते हैं), zwitterions (जब वे एक सकारात्मक और एक नकारात्मक चार्ज पेश करते हैं जो अलग-अलग होते हैं, लेकिन एक ही यौगिक में, जो तटस्थ होता है), या आयनिक रेडिकल (भारी प्रतिक्रिया और अस्थिरता के आयन तथ्य यह है कि उनके पास मुक्त इलेक्ट्रॉन हैं)। आम तौर पर, आयन बहुत प्रतिक्रियाशील होते हैं और इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के माध्यम से अन्य आयनों, परमाणुओं या अणुओं के साथ संयोजन करते हैं।

आयन जीवन में एक अनिवार्य भूमिका निभाते हैं, विशेष रूप से कैल्शियम, पोटेशियम और सोडियम के, जिनका महत्व के पारगमन में होता है कोशिका की झिल्लियाँ और न्यूरोट्रांसमीटर में इसका बहुत अध्ययन किया गया है। इसके अलावा, आयनों की समझ ने हमें विकसित करने की अनुमति दी है प्रौद्योगिकी का प्लाज्मा और यहां तक ​​कि . की गुणवत्ता को मापें पानी इसमें घुले आयनिक लवण के आधार पर।

ऋणायन

सल्फाइट एक बहुपरमाणुक आयन है।

यह उन आयनों के लिए आयनों (या आयनों) के रूप में जाना जाता है जिनके पास एक नकारात्मक विद्युत आवेश होता है, अर्थात, जिन्होंने एक में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त किया है रासायनिक प्रतिक्रिया जिसने उन्हें जन्म दिया। वे एक या एक से अधिक परमाणुओं से बने हो सकते हैं, लेकिन बाद के मामले में भी, अणु का समग्र आवेश (इसकी अवस्था ऑक्सीकरण) हमेशा नकारात्मक होता है।

आयन तीन प्रकार के होते हैं:

• मोनोआटोमिक। वे एकल परमाणु से बने होते हैं जिन्होंने इलेक्ट्रॉन प्राप्त किए हैं। उदाहरण के लिए: क्लोराइड (Cl–)।
• बहुपरमाणुक। वे एक अणु से आते हैं जिसने रासायनिक प्रतिक्रिया में इलेक्ट्रॉन प्राप्त किया है, या एक एसिड से जो खो गया है प्रोटान. उदाहरण के लिए: सल्फाइट (SO32-)।
• एसिड. वे एक पॉलीप्रोटिक एसिड (जिसमें कई आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं) से आते हैं जिससे प्रोटॉन निकाले गए हैं। उदाहरण के लिए: डायएसिड फॉस्फेट (H2PO4–)।

कटियन

धनायनों ने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है।

धनायन ऐसे आयन होते हैं जिनमें धनात्मक विद्युत आवेश होता है, अर्थात उन्होंने एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो दिया है। इस प्रकार, आयनों की तरह, धनायन भी एक या एक से अधिक परमाणुओं से बने हो सकते हैं, बशर्ते कि इस मामले में यौगिक का कुल आवेश धनात्मक हो।

धनायनों के सबसे महत्वपूर्ण कार्यों में से एक जैविक प्रक्रियाओं में उनकी भागीदारी है। उदाहरण के लिए, धनायन Na + और K + तंत्रिका आवेगों के संचरण में एक मौलिक भूमिका निभाते हैं।

आयन के उदाहरण

एज़ाइड एक साधारण आयन है।

सबसे प्रसिद्ध आयन हैं:

• सरल उद्धरण। एकल धनात्मक आवेशित परमाणु से बना है:
  • एल्युमिनियम (Al3 +)
  • सीज़ियम (Cs +)
  • क्रोमियम (III) या क्रोमिक आयन (Cr3 +)
  • क्रोमियम (VI) या परक्रोमिक आयन (Cr6 +)
  • हाइड्रोजन या प्रोटोन (एच +)
  • हीलियम या अल्फा कण (He2+)
  • लिथियम (ली +)
  • आयरन (II) या फेरस आयन (Fe2 +)
  • आयरन (III) या फेरिक आयन (Fe3 +)
  • निकल (III) या निकल आयन (Ni3 +)
  • टिन (II) या स्टैनस आयन (Sn2 +)
  • टिन (IV) या स्टैनिक आयन (Sn4 +)
• बहुपरमाणुक धनायन। दो या दो से अधिक धनावेशित परमाणुओं से मिलकर बना है:
  • अमोनियम (NH4 +)
  • ऑक्सोनियम (H3O +)
  • नाइट्रोनियम (NO2 +)
  • पारा (I) या पारा आयन (Hg22 +)
• सरल आयनों। एकल ऋणात्मक आवेशित परमाणु से बना है:
  • अज़ाइड (N3–)
  • ब्रोमाइड (Br–)
  • कार्बाइड (C4-)
  • क्लोराइड (Cl–)
  • फ्लोराइड (एफ-)
  • फॉस्फाइड (P3-)
  • नाइट्राइड (N3-)
  • सल्फाइड (S2-)
• ऑक्सोअनियन। ऑक्सीजन और अन्य तत्वों से बना, उनका ऋणात्मक आवेश होता है:
  • आर्सेनेट (AsO43-)
  • बोरेट (BO33-)
  • हाइपोब्रोमाइट (BrO–)
  • बाइकार्बोनेट (HCO3–)
  • क्लोरेट (ClO3–)
  • क्लोराइट (ClO2–)
  • हाइपोक्लोराइट (ClO–)
  • डाइक्रोमेट (Cr2O72-)
  • हाइड्रोजन सल्फेट या बाइसल्फेट (HSO4–)
  • हाइड्रोजनसल्फाइट या बाइसल्फाइट (HSO3–)
  • सिलिकेट (SiO44-)
• कार्बनिक अम्ल आयनों। कार्बनिक अणुओं से आने पर, उन पर ऋणात्मक आवेश होता है:
  • एसीटेट (C2H3O2–)
  • ऑक्सालेट (C2O42-)
  • बायोऑक्सालेट (HC2O4–)
• अन्य आयनों। ऋणात्मक रूप से आवेशित और एक से अधिक परमाणु:
  • बाइसल्फ़ाइड (HS-)
  • एमाइड (NH2–)
  • सायनेट (OCN–)
  • थियोसाइनेट (एससीएन-)
  • साइनाइड (CN–)
  • हाइड्रॉक्साइड (OH-)