हम बताते हैं कि लिथियम क्या है और यह रासायनिक तत्व कहां से आता है। मानव शरीर में खोज, उपयोग और उपस्थिति।
लिथियम क्या है?
लिथियम (Li) a . है रासायनिक तत्व क्षारीय, धात्विक, प्रतिचुंबकीय लेकिन अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, तेज ऑक्सीकरण में वायु या में पानी. अपने शुद्ध रूप में यह एक है धातु मुलायम रंग चांदी-सफेद और अत्यंत हल्का, जो मुक्त अवस्था में नहीं पाया जाता है प्रकृति.
यह सोडियम के समान एक तत्व है, जो हमारे ग्रह पर मध्यम रूप से प्रचुर मात्रा में है, विशेष रूप से ज्वालामुखी मार्गों या नमक के फ्लैटों में (इसके भंडार का 85% बोलीविया, चिली और अर्जेंटीना क्षेत्र में हैं)। हाइड्रोजन और हीलियम के साथ, लिथियम के सबसे पहले तत्वों में से एक है ब्रम्हांड, जिसकी रचना उसी का जवाब देगी महा विस्फोट.
इसका नाम ग्रीक शब्द . से आया है लिथियोस, जिसका अर्थ है "पत्थर", क्योंकि यह प्राचीन काल में बड़ी चट्टानों के हिस्से के रूप में खोजा गया था। इसकी आधुनिक समझ 1817 की है, जब जोहान अरफवेडसन ने स्वीडन में एक पेटलाइट खदान में इसकी खोज की थी। हालांकि, इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा इसका उत्पादन बहुत बाद में हुआ था, और इसका व्यावसायीकरण 1923 में ए . द्वारा शुरू हुआ था व्यापार जर्मन।
अन्य क्षार धातुओं की तरह, लिथियम अत्यधिक ज्वलनशील होता है और एक बार हवा के संपर्क में आने पर या इससे भी अधिक पानी के संपर्क में आने पर संभावित रूप से विस्फोटक होता है। यह संक्षारक भी है और बड़ी मात्रा में यह थायराइड हार्मोन के लिए महत्वपूर्ण आयोडीन के अवशोषण को रोककर विषाक्त हो सकता है।
लिथियम का उपयोग
लिथियम में निम्नलिखित अनुप्रयोग हैं:
- साइकोफार्मास्युटिकल्स। लिथियम लवण (जैसे लिथियम कार्बोनेट) का उपयोग मनोरोग चिकित्सा में मूड स्टेबलाइजर के रूप में किया जाता है, क्योंकि वे उन्माद के एपिसोड को रोकते हैं और डिप्रेशन द्विध्रुवी बीमारी और अन्य मूड विकारों से जुड़ा हुआ है।
- ड्रायर। लिथियम नाइट्रेट, लिथियम क्लोराइड या लिथियम ब्रोमाइड जैसे यौगिकों में उच्च हीड्रोस्कोपिसिटी होती है, यानी वे बहुत अधिक अवशोषित करते हैं नमी वायुमंडलीय, और इस प्रकार हवा को बंद डिब्बों में सूखने देते हैं।
- डिबगर्स। निकालने के लिए कार्बन डाईऑक्साइडपनडुब्बियों और अंतरिक्ष यान में, लिथियम हाइड्रॉक्साइड का उपयोग स्क्रबर के रूप में किया जाता है।
- मिश्र. इसका उपयोग एल्यूमीनियम, कैडमियम के साथ मिश्र धातुओं में किया जाता है, तांबा और मैंगनीज चीनी मिट्टी की चीज़ें, लेंस, और वैमानिकी निर्माण में बनाने के लिए।
- स्नेहक लिथियम और स्टीयरिक एसिड के कुछ लवण, जैसे लिथियम स्टीयरेट, का उपयोग उच्च उपयोग वाले स्नेहक के निर्माण में किया जाता है। तापमान.
- का निर्माण बैटरियों. इसकी विद्युत रासायनिक क्षमता इसे इलेक्ट्रिक बैटरी के एनोड (पॉजिटिव पोल) के लिए आदर्श बनाती है।
आवर्त सारणी में लिथियम
लिथियम शेष क्षार धातुओं जैसे सोडियम और पोटेशियम के साथ मिलकर पाया जाता है।
लिथियम को रासायनिक प्रतीक ली द्वारा दर्शाया गया है और यह में पाया जाता है आवर्त सारणी समूह 1 में शेष क्षार धातुओं जैसे सोडियम (Na), पोटेशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ़्रांशियम (Fr) के साथ। उनके परमाणु संख्या 3 है
मानव शरीर में लिथियम
लिथियम मानव शरीर को नुकसान पहुंचा सकता है, उदाहरण के लिए जब यह त्वचा के संपर्क में आता है। एक शक्तिशाली desiccant होने के नाते, यह जल्दी से निकाल देता है नमी जिससे जलन होती है।
नियंत्रित मात्रा में लिथियम के साथ यौगिकों का अंतर्ग्रहण कुछ मनोरोग स्थितियों में फायदेमंद हो सकता है क्योंकि यह कुछ न्यूरोट्रांसमीटर पर कार्य करता है, मूड को स्थिर करता है।
हालांकि, यह सोडियम की जगह सेल पारगम्यता को बढ़ाता है कोशिका की झिल्लियाँ, सोडियम पोटेशियम ATPase सब्सट्रेट पंप के प्रदर्शन को रोकना, जो बड़े पैमाने पर विषाक्त है।