हम बताते हैं कि ऑक्सीकरण क्या है और यह कैसे होता है। इसके अलावा, ऑक्सीकरण के प्रकार, ऑक्सीकरण संख्या और कमी।
ऑक्सीकरण क्या है?
इसे आमतौर पर ऑक्सीकरण कहा जाता है रासायनिक प्रतिक्रिएं जिसमें ऑक्सीजन दूसरे के साथ मिलती है पदार्थों, अणुओं का निर्माण कहा जाता है आक्साइड. यह धातुओं की दुनिया में विशेष रूप से प्रचलित है, हालांकि किसी भी तरह से उनके लिए विशिष्ट नहीं है। रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण को वह रासायनिक परिघटना कहा जाता है जिसमें a परमाणु, अणु या आयन एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, इस प्रकार इसका धनात्मक आवेश बढ़ जाता है।
चूंकि ऑक्सीजन एक ऐसा तत्व है जो आमतौर पर इन इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, इस प्रकार की प्रतिक्रिया को कमी-ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं, ऑक्साइड-कमी प्रतिक्रियाएं या कहा जाता था। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं, लेकिन यह स्पष्ट करना भी महत्वपूर्ण है कि ऐसी रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं जिनमें ऑक्सीजन भाग नहीं लेती है। ध्यान रखें कि ऑक्सीजन नाम ग्रीक से आया है ऑक्सीस, "एसिड"; यू जीनोस, "निर्माता": अर्थात्, ऑक्सीजन का नाम इसलिए रखा गया है क्योंकि यह इसे संक्षारित करता है धातुओं, जैसा वह करता है अम्ल.
ऑक्सीकरण के अधिकांश मामलों में ऑक्सीजन शामिल होता है, लेकिन यह इसकी अनुपस्थिति में भी हो सकता है। और इसी तरह, ऑक्सीकरण और कमी हमेशा एक साथ और एक साथ होती है।
इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करने वाले दो तत्व हमेशा उनमें भाग लेते हैं:
- ऑक्सीकरण एजेंट। यह रासायनिक तत्व है जो कैप्चर करता है इलेक्ट्रॉनों हस्तांतरित, अर्थात यह उन्हें प्राप्त करता है और इसके ऋणात्मक आवेश को बढ़ाता है। इसे कम ऑक्सीकरण अवस्था, या दूसरे शब्दों में, कम किया जाना कहा जाता है।
- कम करने वाला एजेंट। क्या वह है रासायनिक तत्व जो स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है या खो देता है, जिससे उनका धनात्मक आवेश बढ़ जाता है। इसे उच्च ऑक्सीकरण अवस्था कहा जाता है, या दूसरे शब्दों में, ऑक्सीकरण किया जा रहा है।
तो: ऑक्सीकरण एजेंट को कम करने वाले एजेंट द्वारा कम किया जाता है, जबकि कम करने वाले एजेंट को ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा ऑक्सीकरण किया जाता है। इस प्रकार, हमें करना है ऑक्सीकरण करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को खोना है, जबकि कम करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को हासिल करना है.
ये प्रक्रियाएँ सामान्य और रोज़मर्रा की हैं, वास्तव में वे के लिए आवश्यक हैं जिंदगी: the सजीव प्राणी हम हासिल करते हैं रासायनिक ऊर्जा इसी तरह की प्रतिक्रियाओं के लिए धन्यवाद, जैसे ग्लूकोज का ऑक्सीकरण।
ऑक्सीकरण के प्रकार
ऑक्सीकरण के दो ज्ञात प्रकार हैं:
- धीमी ऑक्सीकरण। यह में निहित ऑक्सीजन द्वारा निर्मित होता है वायु या में पानी, जो धातुओं को अपनी चमक खो देता है और पीड़ित करता है जंग बहुत लंबे समय तक उजागर किया जा रहा है वातावरण.
- तेज ऑक्सीकरण। यह हिंसक रासायनिक प्रतिक्रियाओं में होता है जैसे दहन, आम तौर पर एक्ज़ोथिर्मिक (वे ऊर्जा को के रूप में छोड़ते हैं) गर्मी), और मुख्य रूप से कार्बनिक तत्वों (कार्बन और हाइड्रोजन युक्त) में उत्पादित होता है।
ऑक्सीकरण संख्या
रासायनिक तत्वों में एक ऑक्सीकरण संख्या होती है, जो इलेक्ट्रॉनों की संख्या का प्रतिनिधित्व करती है जो यह तत्व किसी दिए गए यौगिक को बनाने के लिए दूसरों के साथ जुड़ने पर खेलता है।
यह संख्या लगभग हमेशा पूर्णांक होती है, और सकारात्मक या नकारात्मक हो सकती है, यह इस बात पर निर्भर करता है कि प्रश्न में तत्व क्रमशः प्रतिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है।
उदाहरण के लिए: ऑक्सीकरण संख्या +1 वाला तत्व दूसरों के साथ प्रतिक्रिया करने पर एक इलेक्ट्रॉन खो देता है, जबकि संख्या -1 वाला एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने के लिए जाता है जब यह एक यौगिक बनाने के लिए दूसरों के साथ प्रतिक्रिया करता है। इन ऑक्सीकरण संख्याओं में में शामिल इलेक्ट्रॉनों के रूप में उच्च मान हो सकते हैं प्रक्रिया, और कुछ मामलों में वे आमतौर पर इस बात पर निर्भर करते हैं कि वे किन तत्वों के साथ प्रतिक्रिया कर रहे हैं।
मुक्त तत्व, जो दूसरों के साथ संयुक्त नहीं होते हैं, उनकी ऑक्सीकरण संख्या 0 होती है। दूसरी ओर, ऑक्सीकरण संख्या के कुछ उदाहरण हैं:
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -2 (O-2) है, पेरोक्साइड को छोड़कर जिसमें -1 (O2-2) होता है और सुपरऑक्साइड जिसमें -½ (O2–) होता है।
धात्विक तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक होती है। उदाहरण के लिए: सोडियम आयन (Na +), मैग्नीशियम आयन (Mg2 +), लौह आयन (Fe2 +, Fe3 +)
धातु हाइड्राइड को छोड़कर हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या +1 (H +) है, जिसमें -1 (H-) है।
ऑक्सीकरण और कमी
ऑक्सीकरण और कमी उलटा और पूरक प्रक्रियाएं हैं, हमेशा एक ही समय में होती हैं। पहले में, इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं और दूसरे में वे प्राप्त होते हैं, इस प्रकार भिन्न होते हैं विद्युत शुल्क तत्वों की।
इन प्रतिक्रियाओं का उपयोग अक्सर औद्योगिक और धातुकर्म प्रक्रियाओं में किया जाता है, उदाहरण के लिए, लोहे या एल्यूमीनियम जैसे शुद्ध धातु तत्व प्राप्त करने वाले खनिजों को कम करने के लिए; या कार्बनिक पदार्थों के दहन में, जैसे बिजली उत्पादन संयंत्रों में या जेट इंजन में भी।