एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं

हम बताते हैं कि एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं क्या हैं और उनके कुछ उदाहरण हैं। इसके अलावा, एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं क्या हैं।

रासायनिक बर्फ उद्योग में एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं आम हैं।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं क्या हैं?

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं उनके होने के लिए उन्हें कैलोरी ऊर्जा की आपूर्ति की आवश्यकता होती है। अभिकारकों के उत्पाद बनने के लिए, ये अभिक्रियाएँ अवशोषित करती हैं गर्मी, किसने बनाया उत्पादों प्राप्त प्रारंभिक अभिकर्मकों की तुलना में उच्च ऊर्जा स्तर के साथ छोड़ दिया जाता है।

तापीय धारिता एक मात्रा है जो के प्रवाह को परिभाषित करती है तापीय ऊर्जा पर होने वाली रासायनिक प्रक्रियाओं में दबाव लगातार। इसके अलावा, यह परिमाण के आदान-प्रदान का प्रतिनिधित्व करता है ऊर्जा एक थर्मोडायनामिक प्रणाली और उसके पर्यावरण के बीच। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में इस परिमाण (ΔH) की भिन्नता का उपयोग प्रतिक्रिया को एंडोथर्मिक या के रूप में वर्गीकृत करने के लिए किया जाता है एक्ज़ोथिर्मिक.

H> 0 एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया।

H <0 ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया।

ये प्रतिक्रियाएं आम उपयोग में हैं उद्योग रासायनिक बर्फ और शीतलन से, क्योंकि वे गर्मी को दूर करने के लिए नियंत्रित वातावरण में उत्पन्न हो सकते हैं वातावरण या अन्य पदार्थों. इसके कुछ अनुप्रयोगों को शीतलन उपकरण द्वारा उत्पन्न ठंड से बदल दिया गया था।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

ओजोन परत का निर्माण ऑक्सीजन परमाणुओं को ओजोन में परिवर्तित करने से होता है।

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के कुछ उदाहरण हैं:

  • ओजोन उत्पादन वायुमंडल. यह प्रतिक्रिया से पराबैंगनी विकिरण द्वारा संचालित होती है रवि, द अणुओं ऑक्सीजन (O2) को ओजोन (O3) में परिवर्तित किया जाता है, इस प्रक्रिया में उक्त विकिरण से ऊर्जा को अवशोषित करता है।
  • पानी का इलेक्ट्रोलिसिस। पानी बनाने वाले हाइड्रोजन (H) और ऑक्सीजन (O) को अलग करने के लिए (H2O) जोड़ना आवश्यक है विद्युत शक्ति इलेक्ट्रोलिसिस के रूप में जानी जाने वाली प्रक्रिया में, जिसमें दोनों प्रकार के परमाणुओं द्वारा उत्पन्न ध्रुवों पर प्रतिक्रिया विद्युत प्रवाह जोड़ा गया, यह आपका तोड़ देता है रासायनिक बंध और यह ऊर्जा की खपत करता है।
  • प्रकाश संश्लेषण. की प्रक्रिया पोषण का पौधों रासायनिक प्रतिक्रियाओं की एक श्रृंखला के माध्यम से होता है जो टूट जाती है कार्बन डाईऑक्साइड (CO2) पानी और धूप की उपस्थिति में। प्रतिक्रियाओं की इस श्रृंखला को होने के लिए ऊर्जा की खपत की आवश्यकता होती है।
  • आयरन (II) सल्फाइड प्राप्त करना। यह यौगिक लोहे और सल्फर की प्रतिक्रिया के बाद एक प्रयोगशाला में प्राप्त किया जाता है। इस प्रतिक्रिया के होने के लिए एक बर्नर (या एक बॉयलर अगर यह औद्योगिक स्थिति है) का उपयोग करके गर्मी ऊर्जा की आपूर्ति करना आवश्यक है।

एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं

गैसोलीन, जब जलाया जाता है, तो शुरू में पेश की गई ऊर्जा से अधिक ऊर्जा जारी करता है।

उष्माक्षेपी अभिक्रिया वह होती है कि जब ऐसा होता है तो ऊष्मा के रूप में ऊर्जा मुक्त होती है या रोशनी पर्यावरण को। जब इस प्रकार की प्रतिक्रिया होती है, तो प्राप्त उत्पादों में प्रारंभिक अभिकारकों की तुलना में कम ऊर्जा होती है। इस प्रकार की प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी परिवर्तन शून्य से कम है (ΔH <0)।

इस प्रकार की अभिक्रिया के उदाहरण के सभी रूप हैं दहन और का ऑक्सीकरण, जैसा कि गैसोलीन के मामले में है या जीवाश्म ईंधन, जो जब ऑक्सीजन की उपस्थिति में जलाया जाता है तो शुरू में शुरू की गई ऊर्जा (इंजन की चिंगारी) की तुलना में बहुत अधिक ऊर्जा छोड़ता है। राज्य के मामले के चरण परिवर्तन में भी ऐसा ही होता है गैसीय तक तरल, या तरल से ठोस.

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