हम बताते हैं कि रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल क्या है और इसकी मुख्य अभिधारणाएँ क्या हैं। साथ ही रदरफोर्ड का प्रयोग कैसा रहा।
रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल क्या है?
रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल, जैसा कि इसके नाम का तात्पर्य है, यह समझाने के लिए प्रस्तावित मॉडलों में से एक था संरचना का आंतरिक परमाणु. 1911 में ब्रिटिश रसायनज्ञ और भौतिक विज्ञानी अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने अपने परिणामों के आधार पर इस मॉडल का प्रस्ताव रखा प्रयोग सोने की पत्ती के साथ।
इस मॉडल ने पिछले मॉडल जैसे डाल्टन परमाणु मॉडल और थॉम्पसन परमाणु मॉडल के साथ एक ब्रेक का गठन किया, और वर्तमान में स्वीकृत मॉडल के संबंध में एक कदम आगे।
इट्स में परमाणु मॉडलरदरफोर्ड ने प्रस्तावित किया कि परमाणुओं में एक केंद्रीय केंद्रक होता है जहां उनका उच्चतम प्रतिशत होता है द्रव्यमान. इसके अलावा, इस सिद्धांत के अनुसार, इस नाभिक में एक सकारात्मक विद्युत आवेश होता है और यह विपरीत आवेश और छोटे आकार (इलेक्ट्रॉनों) के कणों द्वारा परिक्रमा करता है।
उनके विचारों के अनुसार, परमाणु एक के रूप में कार्य करता था सौर परिवार एक भारी परमाणु नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉनों का, जैसा कि ग्रह चारों ओर करते हैं रवि.
रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल को निम्नलिखित तीन प्रस्तावों में संक्षेपित किया जा सकता है:
- अधिकांश परमाणु द्रव्यमान नाभिक में केंद्रित होता है, जो बड़ा और बड़ा होता है। वजन बाकी की तुलना में कणों, और एक सकारात्मक विद्युत आवेश के साथ संपन्न।
- केंद्रक के चारों ओर और उससे काफी दूरी पर होते हैं इलेक्ट्रॉनों, एक ऋणात्मक विद्युत आवेश के साथ, जो इसे वृत्ताकार पथों में परिक्रमा करता है।
- एक परमाणु के धनात्मक और ऋणात्मक विद्युत आवेशों का योग शून्य होना चाहिए, अर्थात वे समान होने चाहिए, ताकि परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ हो।
रदरफोर्ड ने न केवल परमाणु के लिए इस संरचना का प्रस्ताव रखा, बल्कि इसके आकार की गणना भी की और इसकी तुलना नाभिक के आकार से की, और निष्कर्ष कि परमाणु की संरचना का एक अच्छा हिस्सा खाली जगह है।
दूसरी ओर, इस मॉडल की कुछ सीमाएँ हैं जिन्हें की प्रगति के साथ हल किया जा सकता है ज्ञान और यह प्रौद्योगिकी:
- यह स्पष्ट नहीं किया जा सकता है कि परमाणु नाभिक में धनात्मक आवेशों के एक समूह का एक साथ रहना कैसे संभव था, क्योंकि उन्हें एक दूसरे को पीछे हटाना चाहिए, क्योंकि वे सभी एक ही चिन्ह के आवेश हैं।
- परमाणु की स्थिरता की व्याख्या नहीं की जा सकती, क्योंकि जब धनात्मक नाभिक के चारों ओर घूमने वाले ऋणात्मक आवेश वाले इलेक्ट्रॉनों पर विचार करते हैं, तो किसी बिंदु पर इन इलेक्ट्रॉनों को खोना पड़ता था। ऊर्जा और कोर के खिलाफ पतन।
रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल थोड़े समय के लिए लागू था, और 1913 में डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, जिसमें कुछ सीमाओं को हल किया गया था और 1905 में अल्बर्ट आइंस्टीन द्वारा विकसित सैद्धांतिक प्रस्तावों को शामिल किया गया था।
रदरफोर्ड का प्रयोग
रदरफोर्ड की प्रायोगिक पद्धति सोने की कई पतली चादरों के साथ शुरू हुई, जो प्रयोगशाला में हीलियम नाभिक (अल्फा कण, जिनमें एक सकारात्मक चार्ज होता है) के साथ बमबारी की जाती थी, इस प्रकार सोने से गुजरते समय कण बीम के विक्षेपण कोणों को मापते थे।
यह व्यवहार, जो कभी-कभी 90 ° तक विचलन तक पहुँच जाता था, उस समय प्रचलित थॉम्पसन द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल से सहमत नहीं था।
थॉम्पसन के मॉडल का प्रस्ताव है कि परमाणु एक सकारात्मक क्षेत्र है, जिसमें नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉन अंतर्निहित हैं। इस कारण से मॉडल किशमिश के साथ हलवा जैसा दिखता है: हलवा परमाणु होगा और किशमिश इलेक्ट्रॉन होगा।
दूसरी ओर, रदरफोर्ड के मॉडल में कहा गया है कि परमाणु का धनात्मक आवेश नाभिक में केंद्रित होता है और इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर परिक्रमा करते हैं। यदि परमाणु में थॉम्पसन द्वारा प्रस्तावित संरचना थी, तो सोने की पन्नी से गुजरते समय अल्फा (पॉजिटिव) कणों को अपने प्रक्षेपवक्र का पालन करना चाहिए या बहुत कम विचलन करना चाहिए। हालांकि, हुआ यह कि 90 और 180 ° तक के इन कणों के विचलन देखे गए, जिससे पता चला कि परमाणु, वास्तव में, अपने केंद्र में धनात्मक आवेश केंद्रित है (जैसा कि रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित है) और एक गोले में वितरित नहीं है। ( थॉम्पसन द्वारा प्रस्तावित)।