हम बताते हैं कि तिल क्या है और इस परिमाण की गणना कैसे की जाती है। इसके अलावा, इसकी सामान्य विशेषताएं और इसकी मात्रा क्या है।
मोल की गणना करने के लिए हमें परमाणु या आणविक द्रव्यमान जानना होगा।तिल क्या है?
तिल द्वारा निर्धारित मात्राओं में से एक हैइकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (हां)। इसका प्रतीक "तिल" है।
तिल की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है मामला प्राथमिक संस्थाओं की एक निश्चित संख्या से युक्त (परमाणुओं, अणुओं, आदि) कार्बन-12 (12C) समस्थानिक के 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या के बराबर।
द्रव्यमान पदार्थ के एक मोल का (मोलर द्रव्यमान कहा जाता है) ग्राम में व्यक्त परमाणु या आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है (इस पर निर्भर करता है कि परमाणुओं या अणुओं के एक मोल पर विचार किया गया है)।
अवोगाद्रो की संख्या (एनए) की राशि है कणों (अणु, परमाणु,इलेक्ट्रॉनों) जिसमें किसी पदार्थ का एक मोल हो। यह एक स्थिरांक है जो 6.022 × 10 ^ 23 mol-1 के मान से मेल खाता है। इसलिए, किसी भी पदार्थ के 1 मोल में उस पदार्थ के 6.022 × 10 ^ 23 तत्व तत्व होते हैं। दूसरी ओर, अवोगाद्रो की संख्या हमें ग्राम और परमाणु द्रव्यमान इकाई के बीच रूपांतरण स्थापित करने की अनुमति देती है, जहां 6.022 × 10 ^ 23 u.m.a (परमाणु द्रव्यमान इकाई) 1 ग्राम के बराबर है। अवोगाद्रो संख्या 1 मोल परमाणुओं में निहित परमाणुओं की संख्या है जिनका द्रव्यमान परमाणु के द्रव्यमान के बराबर है तत्त्व.
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तिल की गणना कैसे की जाती है?
मोल्स की गणना करने के लिए परमाणु या आणविक द्रव्यमान को जानना आवश्यक है, यह इस पर निर्भर करता है कि यह क्रमशः परमाणु है या यौगिक। अत: a . में अणुओं या परमाणुओं के मोलों की संख्या की गणना करने के लिए पदार्थ या तो अंश को पदार्थ के द्रव्यमान के बीच, उसके आणविक या परमाणु द्रव्यमान के बीच बनाया जाना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि हम X के मोलों की संख्या की गणना करना चाहते हैं तो हम लिखते हैं:
कहा पे: X के मोलों की संख्या है, एम (एक्स) X और . का द्रव्यमान है एम (एक्स) X का परमाणु या आणविक द्रव्यमान है।
तिल का आयतन कितना होता है?
जब पदार्थ में होते हैंगैसीय अवस्था उस मात्रा की गणना करना संभव है जो एक तिल पर कब्जा कर लेता है। आयतन एक पिंड के विस्तार के परिमाण का एक माप है और इसकी इकाई SI में घन मीटर (m3) है।
सामान्य परिस्थितियों मेंतापमान यूदबाव (T = 25⁰C और P = 1atm), एक मोल गैस का आयतन 22.4 लीटर (L) के बराबर होता है। इस मान को कहा जाता है दाढ़ की मात्रा (Vm) और तथाकथित आदर्श गैसों से मेल खाती है। वास्तविक गैसों का Vm मान इस मान से थोड़ा भिन्न होता है। उदाहरण के लिए, CO2 का Vm = 22.3L है।