हम समझाते हैं कि अणु क्या है और परमाणुओं के इस सेट के उदाहरण हैं। साथ ही, मौजूद प्रकार और परमाणु के साथ उनका अंतर।
एक अणु क्या है?
एक अणु का एक सेट है परमाणुओं (समान रासायनिक तत्व या कई अलग-अलग) जो के माध्यम से संगठित और परस्पर जुड़े हुए हैं रासायनिक लिंक. अणु को a . का सबसे छोटा भाग भी माना जाता है पदार्थ जो अभी भी पदार्थ के भौतिक और रासायनिक गुणों को बरकरार रखता है। अणु आमतौर पर रासायनिक रूप से स्थिर और विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं।
एकत्रीकरण की स्थिति किसी पदार्थ का अधिकांश भाग संरचना और उसके अणुओं को बनाने वाले परमाणुओं के प्रकारों पर निर्भर करता है, क्योंकि ये इन दोनों के बीच की बातचीत की ताकतों को निर्धारित करते हैं। कणों. किस अर्थ में, ठोस ऐसे यौगिक हैं जिनके अणुओं के बीच बहुत कम अलगाव होता है, तरल पदार्थों के अणुओं के बीच एक माध्यम या मध्यवर्ती अलगाव होता है और गैसों उनके अणुओं के बीच बहुत अधिक अलगाव होता है।
अणुओं और उनके का अध्ययन नामपद्धति यह न केवल उन्हें बनाने वाले परमाणुओं की संख्या और उनके द्वारा मौजूद गुणों को समझता है, बल्कि उनके बंधनों और संरचनाओं के त्रि-आयामी मॉडल से उनकी समझ को भी समझता है, जो कि उनके घटक परमाणुओं के स्थान में संगठन है। इसका मतलब यह है कि ऐसे अणु होते हैं जिनकी परमाणु संरचना समान होती है लेकिन विभिन्न स्थानिक संरचनाएं होती हैं (और यही कारण है कि इन अणुओं को अलग-अलग नाम दिया जाता है)।
अणु बहुत आम हैं कार्बनिक रसायन विज्ञान, क्योंकि वे वायुमंडलीय गैसों का हिस्सा हैं और महासागर के. हालांकि, पृथ्वी की पपड़ी में बड़ी संख्या में रासायनिक यौगिक मौजूद हैं जो आणविक नहीं हैं। उदाहरण के लिए, अधिकांश धातुओं और खनिजों से पृथ्वी की ऊपरी तह वे अणु नहीं हैं। दूसरी ओर, क्रिस्टल जो लवण बनाते हैं, वे अणु भी नहीं होते हैं, हालांकि वे दोहराई जाने वाली इकाइयों से बने होते हैं।
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अणुओं के उदाहरण
सामान्य अणुओं के कुछ उदाहरण हैं:
- ऑक्सीजन: O2
- हाइड्रोक्लोरिक एसिड: एचसीएल
- कार्बन मोनोऑक्साइड: CO
- सल्फ्यूरिक एसिड: H2SO4
- इथेनॉल: C2H5OH
- फॉस्फोरिक एसिड: H3PO4
- ग्लूकोज: C6H12O6
- क्लोरोफॉर्म: CHCl3
- सुक्रोज: C12H22O11
- पैरा-एमिनोबेंजोइक एसिड: C7H7NO2
- एसीटोन: C3H6O
- सेल्युलोज: (C6H10O5) एन
- ट्रिनिट्रोटोलुइन: C7H5N3O6
- सिल्वर नाइट्रेट: AgNO3
- यूरिया: CO (NH2) 2
- अमोनिया: NH3
अणुओं के प्रकार
पॉलिमर मैक्रोमोलेक्यूल्स से बने होते हैं।
अणुओं को उनके संविधान की जटिलता के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:
- असतत अणु। उनके पास एक ही तत्व या विभिन्न रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की एक निश्चित संख्या होती है। बदले में, उन्हें उनकी संरचना बनाने वाले विभिन्न परमाणुओं की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है: एकपरमाण्विक अणु (एक ही प्रकार का परमाणु), द्विपरमाणुक अणु (दो प्रकार के परमाणु), त्रिपरमाण्विक अणु (तीन प्रकार के परमाणु), टेट्राआटोमिक अणु (चार प्रकार के परमाणु), आदि।
- बड़े अणुओं या पॉलिमर. यह बड़ी आणविक श्रृंखलाओं को दिया गया नाम है। वे सरल टुकड़ों से बने होते हैं, जो व्यापक अनुक्रमों को प्राप्त करने के लिए एक साथ जुड़ते हैं और जो नए और विशिष्ट गुण प्राप्त करते हैं। प्लास्टिक, उदाहरण के लिए, वे कार्बनिक मैक्रोमोलेक्यूल्स से एक मिश्रित सामग्री हैं।
ध्रुवीयता एक ऐसी संपत्ति है जो अणुओं के पास होती है और प्रत्येक अणु के भीतर उत्पन्न होने वाले विद्युत आवेशों के पृथक्करण से निकटता से संबंधित होती है। यह संपत्ति घुलनशीलता को प्रभावित करती है, क्योंकि ध्रुवीय पदार्थ ध्रुवीय पदार्थों को भंग करते हैं और एपोलर पदार्थ केवल एपोलर पदार्थों को भंग करते हैं, हालांकि हमेशा मध्यवर्ती स्थितियां होती हैं। गलनांक यू उबलना, और यहां तक कि एकत्रीकरण के राज्य भी ध्रुवीयता से प्रभावित होते हैं। इसलिए, अणुओं को उनकी ध्रुवता के अनुसार भी वर्गीकृत किया जा सकता है:
- ध्रुवीय अणु। वे वे हैं जो विभिन्न इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणुओं द्वारा बनते हैं, यानी अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला परमाणु अपनी ओर आकर्षित होता है और अधिक बल के साथ बॉन्ड के इलेक्ट्रॉनों को, इसलिए एक रहता है घनत्व इसके चारों ओर ऋणात्मक आवेश। बल्कि, कम विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर एक धनात्मक आवेश घनत्व बना रहेगा। यह प्रक्रिया अंततः एक द्विध्रुव के निर्माण की ओर ले जाएगी, जो विपरीत चिह्न और समान परिमाण के दो आवेशों की एक प्रणाली है।
- गैर-ध्रुवीय अणु। वे वे हैं जिनके परमाणुओं में समान विद्युत ऋणात्मकता होती है, अर्थात वे के आकर्षण के संबंध में असमानता प्रस्तुत नहीं करते हैं इलेक्ट्रॉनों और वे सामान्य स्थिति में एक तटस्थ प्रभार बनाए रखते हैं।
एक अणु की समरूपता (वह स्थिति जो उसके प्रत्येक परमाणु की संरचना में रहती है) यह भी प्रभावित कर सकती है कि कोई अणु ध्रुवीय है या ध्रुवीय। अलग-अलग इलेक्ट्रोनगेटिविटी के परमाणुओं से बने अणु होते हैं, लेकिन जो समान रूप से एपोलर होते हैं, क्योंकि जब अणु के विभिन्न हिस्सों के चार्ज घनत्व जोड़े जाते हैं, तो ये चार्ज रद्द हो जाते हैं, और अणु अंततः न्यूट्रल चार्ज होता है, यानी विद्युत चार्ज के बिना।
परमाणु और अणु के बीच अंतर
अणु रासायनिक बंधों द्वारा आपस में जुड़े परमाणुओं से बने होते हैं, इसलिए परमाणु अणुओं की तुलना में छोटे कण होते हैं। वास्तव में, अधिकांश अणु विघटन से गुजर सकते हैं या लसीका उनके रासायनिक बंधन, सरल अणुओं या शुद्ध रासायनिक तत्वों, यानी परमाणुओं में परिवर्तित हो जाते हैं।
जल अणु
एक पानी के अणु में केवल दो तत्व होते हैं: एक ऑक्सीजन परमाणु और दो हाइड्रोजन (H2O) सहसंयोजी रूप से जुड़े होते हैं। यह 1782 में रसायनज्ञ हेनरी कैवेंडिश के लिए खोजा गया था, क्योंकि प्राचीन काल से पानी को एक तत्व के रूप में माना जाता था।
पानी की एक गैर-रैखिक संरचना होती है। इसके दो हाइड्रोजन परमाणु ऑक्सीजन परमाणु से बंधे होते हैं और एक दूसरे से 104.5º का कोण बनाते हैं। इसके परमाणुओं का यह वितरण, ऑक्सीजन परमाणु के उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्य में जोड़ा जाता है, एक विद्युत द्विध्रुव का निर्माण करता है जो इसकी ध्रुवता को निर्धारित करता है पानी. अतः जल एक ध्रुवीय अणु है।
पानी को सार्वभौमिक विलायक माना जाता है, क्योंकि इसमें लगभग सभी पदार्थ घुल सकते हैं। पानी में घुलनशील पदार्थ ध्रुवीय होते हैं और हाइड्रोफिलिक कहलाते हैं। नॉनपोलर (एपोलर) पदार्थ, जैसे तेल या गैसोलीन, हाइड्रोफोबिक कहलाते हैं और पानी में नहीं घुलते हैं।
हमारे ग्रह पर अत्यधिक प्रचुर मात्रा में पानी का अणु, कई कार्बनिक पदार्थों और जीवों के शरीर का भी हिस्सा है जानवरों और यह पौधों.