रसायन विज्ञान में वालेंसिया

हम बताते हैं कि केमिस्ट्री में वैलेंस क्या है और वैलेंस कितने प्रकार के होते हैं। इसके अलावा, कुछ रासायनिक तत्वों के उदाहरण।

एक परमाणु में एक या अधिक संयोजकता हो सकती है।

वालेंसिया क्या है?

में रसायन विज्ञान, हम संयोजकता के बारे में बात करते हैं ताकि किसी दिए गए रासायनिक तत्व के परमाणु के अपने अंतिम स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या का उल्लेख किया जा सके। ऊर्जा. संयोजकता की व्याख्या करने का एक अन्य तरीका इलेक्ट्रॉनों की संख्या के रूप में है जो एक निश्चित रासायनिक तत्व के एक परमाणु को अपने अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करने के लिए छोड़ देना चाहिए या स्वीकार करना चाहिए। इन इलेक्ट्रॉनों विशेष प्रासंगिकता के हैं, क्योंकि वे रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए जिम्मेदार हैं, उदाहरण के लिए, सहसंयोजक बांड (सह-संयोजक: वे संयोजकता साझा करते हैं)। ये इलेक्ट्रॉन हैं जो इसमें हस्तक्षेप करते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं.

एक परमाणु में एक या अधिक संयोजकता हो सकती है। इस कारण से यह अवधारणा (उन्नीसवीं शताब्दी में विभिन्न के बीच "सम्बद्धता" की व्याख्या करने के लिए बनाई गई थी परमाणुओं ज्ञात) को "ऑक्सीकरण संख्या" से बदल दिया गया है, जो अंततः व्यावहारिक रूप से एक ही चीज़ का प्रतिनिधित्व करता है।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन परमाणु की संयोजकता 1 है, जिसका अर्थ है कि वह अपने अंतिम कोश में एक इलेक्ट्रॉन साझा कर सकता है; दूसरी ओर, कार्बन की संयोजकता 2 या 4 होती है, अर्थात यह दो या चार इलेक्ट्रॉनों को छोड़ सकता है। अतः संयोजकता संख्या किसी अभिक्रिया के दौरान तत्व की इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने या छोड़ने की क्षमता को प्रदर्शित करती है रासायनिक बंध.

पूरे इतिहास में, संयोजकता की अवधारणा ने रासायनिक बंधों के बारे में सिद्धांतों के विकास की अनुमति दी, जैसे:

  • लुईस संरचना। यह का द्वि-आयामी प्रतिनिधित्व है अणुओं या आयनों, जहां सहसंयोजक बंधों को डैश द्वारा और असाझा इलेक्ट्रॉनों को डॉट्स द्वारा दर्शाया जाता है। यदि संरचनाओं में एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं, तो उन्हें दो बिंदुओं द्वारा दर्शाया जाता है।
  • संयोजकता बंधन का सिद्धांत। यह सिद्धांत बताता है कि एक अणु में केंद्रीय परमाणु इलेक्ट्रॉनों के जोड़े बनाने की प्रवृत्ति रखता है, जो अणु की ज्यामितीय सीमाओं और ऑक्टेट नियम के अनुपालन पर निर्भर करता है। रासायनिक तत्व अधिक स्थिर विन्यास तक पहुंचने के लिए 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ अपने अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करना होगा)।
  • आणविक कक्षा का सिद्धांत। इस सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच व्यक्तिगत बंधनों को नहीं सौंपा जाता है (जैसा कि लुईस संरचना में कहा गया है), लेकिन ये इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक के प्रभाव में पूरे अणु में चलते हैं।
  • संयोजकता कोश का इलेक्ट्रॉन युग्म प्रतिकर्षण सिद्धांत। यह सिद्धांत एक परमाणु के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रतिकर्षण पर आधारित है, जो अंतरिक्ष में एक व्यवस्था तक पहुंचने तक परस्पर एक दूसरे को पीछे हटाते हैं, जहां अंत में वे एक दूसरे को पीछे नहीं हटाते हैं और इस विन्यास में अणु की ज्यामिति को परिभाषित किया जाता है।

वैलेंस के प्रकार

संयोजकता दो प्रकार की होती है:

  • अधिकतम सकारात्मक संयोजकता। यह एक परमाणु की अधिकतम संयोजक क्षमता को दर्शाता है, यानी वह जितने अधिक इलेक्ट्रॉन छोड़ सकता है, उसे दर्शाता है। इलेक्ट्रॉनों पर ऋणात्मक आवेश होता है, इसलिए एक परमाणु जो उन्हें छोड़ देता है, एक धनात्मक संयोजकता (+) प्राप्त करता है।
  • नकारात्मक वालेंसिया। एक परमाणु की दूसरे के साथ संयोजन करने की क्षमता का प्रतिनिधित्व करता है जिसमें सकारात्मक वैलेंस होता है। इलेक्ट्रॉन ग्रहण करने वाले परमाणुओं की संयोजकता (-) ऋणात्मक होती है।

तत्वों के वालेंसिया

के कुछ तत्वों की ज्ञात संयोजकता आवर्त सारणी इस प्रकार हैं:

  • हाइड्रोजन (एच): 1
  • कार्बन (सी): 2, 4
  • सोडियम (ना): 1
  • पोटेशियम (के): 1
  • एल्यूमिनियम (अल): 3
  • बुध (एचजी): 1, 2
  • कैल्शियम (सीए): 2
  • आयरन (Fe): 2, 3
  • लीड (पंजाब): 2, 4
  • क्रोमियम (सीआर): 2, 3, 6
  • मैंगनीज (एमएन): 2, 3, 4, 6, 7
  • क्लोरीन (सीएल): 1, 3, 5, 7
  • ऑक्सीजन (ओ): 1,2
  • सल्फर (एस): 2, 4, 6
  • नाइट्रोजन (एन): 1, 2, 3, 4, 5
  • आर्सेनिक (अस): 3, 5
  • बोरॉन (बी): 3
  • सिलिकॉन (सी): 4
  • सोना (एयू): 1, 3
  • सिल्वर (एजी): 1
  • फास्फोरस (पी): 3, 5
  • त्रिज्या (रा): 2
  • मैग्नीशियम (मिलीग्राम): 2
  • कॉपर (घन): 1, 2
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