हम बताते हैं कि रासायनिक बंधन क्या है और उन्हें कैसे वर्गीकृत किया जाता है। सहसंयोजक बंधों, आयनिक बंधों और धात्विक बंधों के उदाहरण।
रासायनिक बंधनों को कुछ और कुछ शर्तों के तहत तोड़ा जा सकता है।एक रासायनिक बंधन क्या है?
एक रासायनिक बंधन वह बल है जो परमाणुओं को एक साथ बांधने के लिए बनाता है रासायनिक यौगिक. यह संघ परिणामी यौगिक को स्थिरता प्रदान करता है।रासायनिक बंधन को तोड़ने के लिए आवश्यक ऊर्जा को बंधन ऊर्जा कहा जाता है।
इस प्रक्रिया में, परमाणु वैलेंस शेल (परमाणु का बाहरी आवरण जहां इसकी प्रतिक्रियाशीलता या बंधन बनाने की प्रवृत्ति निर्धारित होती है) से इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देते हैं या साझा करते हैं, और वे एक साथ मिलकर नए सजातीय पदार्थ बनाते हैं (नहींमिश्रण), जैसे भौतिक तंत्र के माध्यम से अविभाज्यछान दिया या छानना.
यह एक सच्चाई है किपरमाणुओं वह रूप मामला वे विभिन्न विधियों के माध्यम से एक साथ जुड़ते हैं जो अलग होने की तुलना में अधिक स्थिर स्थिति प्राप्त करने के लिए अपने प्राकृतिक विद्युत आवेशों को संतुलित या साझा करते हैं। रासायनिक बंधन कार्बनिक और अकार्बनिक अणुओं के निर्माण का गठन करते हैं और इसलिए, जीवित जीवों के अस्तित्व के आधार का हिस्सा हैं। इसी तरह, रासायनिक बंधनों को कुछ और कुछ शर्तों के तहत तोड़ा जा सकता है।
यह रासायनिक यौगिकों को उच्च के अधीन करके हो सकता है तापमान, आवेदन करना बिजली या प्रचार करना रासायनिक प्रतिक्रिएं अन्य यौगिकों के साथ। उदाहरण के लिए, यदि हम पानी में बिजली लगाते हैं तो हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के बीच रासायनिक बंधनों को अलग करना संभव है जो इसे बनाते हैं, इस प्रक्रिया को इलेक्ट्रोलिसिस कहा जाता है। एक और उदाहरण बड़ी मात्रा में जोड़ रहा है कैलोरी ऊर्जा करने के लिए प्रोटीन, जो इसे विकृत कर देगा (प्रोटीन की द्वितीयक संरचना को खो देगा) या इसके बंधनों को तोड़ देगा।
यह सभी देखें:परमाणु मॉडल
रासायनिक बंधन के प्रकार
इसमें शामिल परमाणुओं की प्रकृति के आधार पर तीन ज्ञात प्रकार के रासायनिक बंधन हैं:
- सहसंयोजक बंधन. यह गैर-धातु परमाणुओं और समान विद्युत चुम्बकीय आवेशों (आमतौर पर उच्च) के बीच होता है, जो कुछ जोड़े इलेक्ट्रॉनों को उनके वैलेंस शेल से जोड़ते हैं और साझा करते हैं। यह कार्बनिक अणुओं में प्रमुख प्रकार का बंधन है और तीन प्रकार का हो सकता है: साझा इलेक्ट्रॉनों की मात्रा के आधार पर सरल (ए-ए), डबल (ए = ए) और ट्रिपल (ए≡ए)।
- आयोनिक बंध. इसमें के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होता है कणों विपरीत संकेतों के विद्युत आवेशों के साथ जिन्हें आयन कहा जाता है (विद्युत आवेशित कण, जो एक परमाणु या अणु हो सकता है जो खो गया है या प्राप्त हुआ है) इलेक्ट्रॉनों, अर्थात्, यह तटस्थ नहीं है)।
- धात्विक बंधन. यह केवल उसी तत्व के धात्विक परमाणुओं के बीच होता है, जो आम तौर पर ठोस, अत्यंत कॉम्पैक्ट संरचनाओं का निर्माण करते हैं। यह एक मजबूत बंधन है, जो परमाणु नाभिक को एक साथ जोड़ता है, जो उनके इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है जैसे कि एक बादल में।
रासायनिक बंधन के उदाहरण
यौगिकों के कुछ उदाहरण सहसंयोजक बंधन:
- बेंजीन (C6H6)
- मीथेन (CH4)
- ग्लूकोज (C6H12O6)
- अमोनिया (NH3)
- फ़्रीऑन (सी.एफ.सी.)
- कार्बन (सी) के सभी रूपों में: कार्बन, हीरे, ग्रेफीन, आदि।
यौगिकों के कुछ उदाहरण आयोनिक बंध:
- मैग्नीशियम ऑक्साइड (एमजीओ)
- सल्फेट तांबा (CuSO4)
- पोटेशियम आयोडाइड (KI)
- मैंगनीज क्लोराइड (MnCl2)
- कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3)
- आयरन सल्फाइड (Fe2S3)
यौगिकों के कुछ उदाहरण धात्विक बंधन:
- लोहे की छड़ें (Fe)
- कॉपर जमा (Cu)
- प्योर गोल्ड बार्स (एयू)
- प्योर सिल्वर बार्स (एजी)