हम बताते हैं कि सहसंयोजक बंधन क्या है और इसकी कुछ विशेषताएं। साथ ही, सहसंयोजक बंधन के प्रकार और उदाहरण।
एक सहसंयोजक बंधन क्या है?
एक प्रकार के बंधन को सहसंयोजक कहा जाता है रासायनिक बंध क्या होता है जब दो परमाणुओं फॉर्म ए से जुड़े हुए हैं अणु, साझा करना इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता पर गिल्बर्ट न्यूटन लुईस द्वारा प्रस्तावित "ऑक्टेट नियम" के अनुसार, इसकी वैलेंस शेल या अंतिम ऊर्जा स्तर से संबंधित है, इस प्रकार प्रसिद्ध "स्थिर ऑक्टेट" तक पहुंच गया है।
"ओकटेट नियम"कहा गया है कि आयनों में स्थित रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी, 8 इलेक्ट्रॉनों के साथ अपने अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करने की प्रवृत्ति रखते हैं, और यह इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन उन्हें बहुत स्थिरता देता है, जो कि इलेक्ट्रॉनों के समान है। उत्कृष्ट गैस.
सहसंयोजक बंधित परमाणु अपने अंतिम ऊर्जा स्तर से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों के जोड़े साझा करते हैं। यह कहा जाता है आणविक कक्षीय अंतरिक्ष के उस क्षेत्र में जहां अणु में इलेक्ट्रॉन घनत्व स्थित होता है।
इस इलेक्ट्रॉन घनत्व को बहुत जटिल गणितीय समीकरणों का उपयोग करके परिभाषित और गणना की जा सकती है जो अणुओं में इलेक्ट्रॉनों के व्यवहार का वर्णन करते हैं। दूसरी ओर, परमाणु कक्ष भी हैं, जिन्हें अंतरिक्ष के क्षेत्र के रूप में परिभाषित किया गया है जो परमाणु नाभिक के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन खोजने की संभावना का प्रतिनिधित्व करता है। इस प्रकार, जब कई परमाणु ऑर्बिटल्स संयुक्त होते हैं, तो आणविक ऑर्बिटल्स उत्पन्न होते हैं।
सहसंयोजक बंध बंध परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों को साझा करके बनते हैं, और वे . से भिन्न होते हैं आयोनिक बांड जिसमें बाद में आयनिक बंधन में शामिल परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है (कोई इलेक्ट्रॉन साझा नहीं किया जाता है)।
एक आयनिक बंधन बनाने के लिए, एक परमाणु एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉनों को दूसरे परमाणु में स्थानांतरित करता है, और बंधन विद्युत रूप से चार्ज किए गए दोनों परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन द्वारा बनता है, क्योंकि जब इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है, तो एक परमाणु (वह जो इलेक्ट्रॉनों को देता है) ) यह एक धनात्मक आवेश (धनायन) के साथ छोड़ दिया गया था और दूसरा परमाणु (वह जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता था) एक ऋणात्मक आवेश (आयन) के साथ छोड़ दिया गया था।
दूसरी ओर, सहसंयोजक बंधन परमाणुओं के बीच बनता है जिनमें एक बड़ा इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर नहीं होता है। यह बंधन गैर-धातु परमाणुओं के बीच, या धातु परमाणुओं और हाइड्रोजन के बीच बन सकता है। आयनिक बंधन परमाणुओं के आयनों के बीच एक उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के साथ बनता है, और आमतौर पर परमाणुओं के आयनों के बीच बनता है धातु तत्व और के परमाणुओं के आयन अधात्विक तत्व.
यह स्पष्ट करना महत्वपूर्ण है कि कोई पूर्ण सहसंयोजक बंधन नहीं है, या एक बिल्कुल आयनिक बंधन नहीं है। वास्तव में, आयनिक बंधन को अक्सर सहसंयोजक बंधन के "ओवरस्टेटमेंट" के रूप में देखा जाता है।
सहसंयोजक बंधन प्रकार
बंधित परमाणुओं द्वारा साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के आधार पर, निम्नलिखित प्रकार के सहसंयोजक बंधन होते हैं:
- सरल। बंधित परमाणु अपने अंतिम इलेक्ट्रॉनिक शेल (प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन) से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं। इसे आणविक यौगिक में एक रेखा द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए: एच-एच (हाइड्रोजन-हाइड्रोजन), एच-सीएल (हाइड्रोजन-क्लोरीन)।
- दुगना। बंधे हुए परमाणु प्रत्येक अपने अंतिम ऊर्जा शेल से दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान करते हैं, जिससे दो जोड़े इलेक्ट्रॉनों का बंधन बनता है। इसे दो समानांतर रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है, एक ऊपर और एक नीचे, समानता के गणितीय चिह्न के समान। उदाहरण के लिए: ओ = ओ (ऑक्सीजन-ऑक्सीजन), ओ = सी = ओ (ऑक्सीजन-कार्बन-ऑक्सीजन)।
- ट्रिपल। यह बंधन इलेक्ट्रॉनों के तीन जोड़े से बनता है, अर्थात प्रत्येक परमाणु अपनी अंतिम ऊर्जा परत से 3 इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है। इसे तीन समानांतर रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है, जो एक ऊपर, एक बीच में और एक नीचे स्थित होती है। उदाहरण के लिए: N≡N (नाइट्रोजन-नाइट्रोजन)।
- मूल। एक प्रकार का सहसंयोजक बंधन जिसमें दो बंधित परमाणुओं में से केवल एक ही दो इलेक्ट्रॉनों का योगदान देता है और दूसरा, हालांकि, कोई नहीं। इसे आणविक यौगिक में एक तीर द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए अमोनियम आयन:
दूसरी ओर, ध्रुवीयता की उपस्थिति या नहीं के अनुसार (कुछ अणुओं की संपत्ति उनकी संरचना में विद्युत आवेशों को अलग करने के लिए), ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (जो ध्रुवीय अणु बनाते हैं) और गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन (वह रूप) के बीच अंतर करना संभव है। गैर-ध्रुवीय अणु)। ध्रुवीय):
- ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। भिन्न के परमाणु तत्वों और 0.5 से ऊपर इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के साथ। इस प्रकार, अणु का सबसे अधिक विद्युतीय परमाणु पर ऋणात्मक आवेश घनत्व होगा, क्योंकि यह परमाणु बंधन के इलेक्ट्रॉनों को अधिक बल के साथ आकर्षित करता है, जबकि एक धनात्मक आवेश घनत्व कम विद्युतीय परमाणु पर बना रहेगा। आवेश घनत्वों के पृथक्करण से विद्युत चुम्बकीय द्विध्रुव उत्पन्न होते हैं।
- गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन। एक ही तत्व के परमाणु बंधित होते हैं, या विभिन्न तत्वों के होते हैं, लेकिन समान इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ, 0.4 से कम के इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर के साथ। इलेक्ट्रॉन बादल दोनों नाभिकों द्वारा समान तीव्रता से आकर्षित होते हैं और एक आणविक द्विध्रुव नहीं बनता है।
सहसंयोजक बंधन के उदाहरण
सहसंयोजक बंधन के सरल उदाहरण वे हैं जो निम्नलिखित अणुओं में होते हैं:
- शुद्ध ऑक्सीजन (O2)। ओ = ओ (एक दोहरा बंधन)
- शुद्ध हाइड्रोजन (H2)। एच-एच (एक लिंक)
- कार्बन डाईऑक्साइड (सीओ 2)। ओ = सी = ओ (दो डबल बांड)
- पानी (H2O)। एच-ओ-एच (दो सिंगल बॉन्ड)
- हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल)। एच-सीएल (एकल बंधन)
- शुद्ध नाइट्रोजन (N2)। N≡N (एक ट्रिपल बॉन्ड)
- हाइड्रोसायनिक एसिड (एचसीएन)। H-C≡N (एक सिंगल और एक ट्रिपल बॉन्ड)