हम बताते हैं कि अधातु क्या हैं और इन रासायनिक तत्वों के कुछ उदाहरण हैं। साथ ही इसके गुण और कौन सी धातुएं हैं।
अधातु क्या हैं?
अधातुएँ किसमें प्रचुर मात्रा में तत्व नहीं हैं? आवर्त सारणी, और इनके अच्छे चालक नहीं होने की विशेषता है गर्मी, न ही बिजली. इसके गुण के गुणों से बहुत भिन्न हैं धातुओं. इसके अलावा, वे बनाने के लिए सहसंयोजक बंधन बनाते हैं अणुओं उनमें से।
के लिए आवश्यक तत्व जिंदगी वे अधातुओं (ऑक्सीजन, कार्बन, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, फास्फोरस और सल्फर) का हिस्सा हैं। इन गैर-धातु तत्वों में बहुत विविध गुण और पहलू हैं: वे हो सकते हैं ठोस, तरल पदार्थ या फ़िज़ी प्रति तापमान वातावरण।
अधातुओं के उदाहरण
वे मुख्य रूप से वर्गीकृत हैं:
- हैलोजन फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टेट (At) और टेनीज़ (Ts)।
- उत्कृष्ट गैस. हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Rn), ओगेनसन (Og)।
- अन्य अधातु। हाइड्रोजन (H), कार्बन (C), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), नाइट्रोजन (N), ऑक्सीजन (O), सेलेनियम (Se) और फास्फोरस (P)।
अधातुओं के गुण
अधातुओं को धातुओं से अलग किया जाता है:
- वे आमतौर पर न तो अच्छे संवाहक होते हैं, न ही गर्मी के और न ही बिजली के।
- वे विभिन्न प्रस्तुत करते हैं एकत्रीकरण राज्य सामान्य परिस्थितियों में: ठोस (जैसे सल्फर), गैसीय (हाइड्रोजन की तरह) या तरल (जैसे ब्रोमीन)।
- पास होना गलनांक बहुत कम (धातुओं की तुलना में)।
- वे उज्ज्वल नहीं हैं और विभिन्न प्रकार के होते हैं रंग की.
- वे नमनीय या निंदनीय नहीं हैं।
- आयनीकरण करते समय वे हमेशा एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करते हैं।
- ऑक्सीजन के साथ संयुक्त होने पर वे एनहाइड्राइड (गैर-धातु ऑक्साइड) बनाते हैं।
- उनकी अंतिम परत (वैलेंस परत) 4, 5, 6, 7 या 8 . में होती है इलेक्ट्रॉनों.
- वे ज्यादातर दो या दो से अधिक के अणु बनाते हैं परमाणुओं.
धातुओं
धातु या धातु हैं तत्वों आवर्त सारणी की जो बिजली और गर्मी के अच्छे संवाहक होने की विशेषता है। वे उच्च . वाले तत्व हैं घनत्व और सामान्य तौर पर, वे कमरे के तापमान पर (पारा को छोड़कर) ठोस होते हैं। इसके अलावा, प्रतिबिंबित करने की इसकी क्षमता रोशनी उन्हें एक विशिष्ट चमक देता है।
आवर्त सारणी में धातु सबसे अधिक तत्व हैं और कुछ सबसे प्रचुर मात्रा में हैं पृथ्वी की ऊपरी तह.
धातुओं में "धातु कड़ियाँ" धात्विक बंधों में, धात्विक परमाणु एक-दूसरे के बहुत करीब स्थित होते हैं और सभी अपने इलेक्ट्रॉनों में "विसर्जित" होते हैं वालेंसिया, धातु संरचना का निर्माण। ऐसा इसलिए होता है क्योंकि धात्विक परमाणु इस तरह से एकजुट होते हैं कि उनके परमाणु नाभिक वैलेंस इलेक्ट्रॉनों (अंतिम इलेक्ट्रॉनिक शेल में स्थित इलेक्ट्रॉन) के साथ जुड़ जाते हैं, जो उनके चारों ओर एक तरह का बादल बनाते हैं।