- पदार्थ की अवस्थाएँ क्या हैं?
- मामले की स्थिति में बदलाव
- ठोस अवस्था
- द्रव अवस्था
- गैसीय अवस्था
- प्लाज्मा अवस्था
हम बताते हैं कि वे क्या हैं और पदार्थ के एकत्रीकरण की अवस्थाएँ क्या हैं। ठोस, तरल, गैसीय और प्लाज्मा अवस्थाएँ।
ठोस अवस्था में पदार्थ के कण एक साथ बहुत करीब होते हैं।पदार्थ की अवस्थाएँ क्या हैं?
पदार्थ की अवस्थाएँ विभिन्न अवस्थाएँ होती हैं या एकत्रीकरण राज्य जिसमें मामला जाना जाता है, be शुद्ध पदार्थ या मिश्रण. किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति उसके पदार्थों के बीच मौजूद बंधन बलों के प्रकार और तीव्रता पर निर्भर करती है। कणों (परमाणुओं, अणुओं, आयनों, आदि।)। एकत्रीकरण की स्थिति को प्रभावित करने वाले अन्य कारक तापमान और दबाव हैं।
पदार्थ की सबसे अच्छी ज्ञात अवस्थाएँ तीन हैं: ठोस, तरल और गैसीय, हालाँकि अन्य कम बारंबार भी होते हैं जैसे कि प्लास्मेटिक और अन्य रूप जो हमारे पर्यावरण में स्वाभाविक रूप से नहीं होते हैं, जैसे कि फर्मोनिक कंडेनसेट। इन राज्यों में से प्रत्येक की अलग-अलग भौतिक विशेषताएं हैं (आयतन, प्रवाह, धैर्य, अन्य में)।
मामले की स्थिति में बदलाव
की शर्तों में संशोधन तापमान यू दबाव, किसी पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति को बदला जा सकता है लेकिन उसके रासायनिक गुण वही रहेंगे। उदाहरण के लिए, हम उबाल सकते हैं पानी इसे तरल से गैसीय अवस्था में जाने के लिए, लेकिन पानी भाप परिणामी उत्पाद अभी भी पानी के अणुओं से बना होगा।
पदार्थ के चरणों की परिवर्तन प्रक्रियाएं आमतौर पर प्रतिवर्ती होती हैं और सबसे अच्छी तरह से ज्ञात निम्नलिखित हैं:
- वाष्पीकरण. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, परिचय देकर कैलोरी ऊर्जा (गर्मी), एक तरल के द्रव्यमान का हिस्सा (जरूरी नहीं कि पूरा द्रव्यमान) गैस में बदल जाता है।
- उबालना या वाष्पीकरण. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, ऊष्मा ऊर्जा की आपूर्ति करते हुए, एक तरल का पूरा द्रव्यमान गैस में बदल जाता है। चरण संक्रमण तब होता है जब तापमान क्वथनांक से ऊपर उठ जाता है (तापमान जिस पर तरल का वाष्प दबाव तरल के आसपास के दबाव के बराबर होता है, इसलिए यह वाष्प बन जाता है)।
- वाष्पीकरण. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, ऊष्मा ऊर्जा को हटाकर, एक गैस एक तरल में बदल जाती है। यह प्रक्रिया वाष्पीकरण के विपरीत है।
- द्रवण. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, दबाव में बहुत अधिक वृद्धि करके, एक गैस एक तरल में बदल जाती है। इस प्रक्रिया में, गैस भी कम तापमान के अधीन होती है, लेकिन इसकी विशेषता यह है कि उच्च दबाव जिसके अधीन गैस है।
- जमाना. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा दाब बढ़ाने पर कोई द्रव ठोस में परिवर्तित हो सकता है।
- जमना। यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, ऊष्मा ऊर्जा को हटाकर, एक तरल ठोस में बदल जाता है। चरण संक्रमण तब होता है जब तापमान तरल के हिमांक (तापमान जिस पर तरल जम जाता है) से कम मान लेता है।
- विलय. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, ऊष्मा ऊर्जा (ऊष्मा) की आपूर्ति करते हुए, एक ठोस को तरल में बदला जा सकता है।
- उच्च बनाने की क्रिया. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, ऊष्मा की आपूर्ति करते हुए, एक ठोस पहले तरल अवस्था से गुजरे बिना, गैस में परिवर्तित हो जाता है।
- निक्षेप या रिवर्स उच्च बनाने की क्रिया. यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा, वापस लेना गर्मी, एक गैस पहले तरल अवस्था से गुजरे बिना ठोस हो जाती है।
ठोस अवस्था
ठोस में बहुत कम या बिल्कुल तरलता नहीं होती है और इसे संपीड़ित नहीं किया जा सकता है।
बात में ठोस अवस्था इसके कण एक साथ बहुत करीब हैं, जो महान परिमाण की आकर्षक शक्तियों द्वारा एक साथ रखे गए हैं। इस वजह से ठोसों का एक निश्चित आकार, उच्च सामंजस्य, उच्च होता है घनत्व और विखंडन के लिए महान प्रतिरोध।
साथ ही, ठोसों में तरलता कम होती है या नहीं होती है, उन्हें संपीड़ित नहीं किया जा सकता है, और जब वे टूट जाते हैं या खंडित हो जाते हैं, तो उनसे अन्य छोटे ठोस प्राप्त होते हैं।
आकार के अनुसार ठोस दो प्रकार के होते हैं:
- क्रिस्टलीय। इसके कणों को कोशिकाओं में ज्यामितीय आकार में व्यवस्थित किया जाता है, इसलिए वे आमतौर पर आकार में नियमित होते हैं।
- अनाकार या कांच का। इसके कण एक में एकत्रित नहीं होते हैं संरचना साफ है, इसलिए इसका आकार अनियमित और विविध हो सकता है।
ठोस के उदाहरण हैं: खनिज, धातुओं, पत्थर, हड्डियाँ, लकड़ी।
द्रव अवस्था
तरल पदार्थ के कण अभी भी आकर्षक बलों द्वारा एक साथ बंधे रहते हैं, लेकिन ठोस पदार्थों की तुलना में बहुत कमजोर और कम व्यवस्थित होते हैं। अत: द्रवों का न तो कोई निश्चित और स्थिर आकार होता है और न ही उनमें उच्च संसक्ति होती है धैर्य. वास्तव में, तरल पदार्थ उस कंटेनर का आकार लेते हैं जिसमें वे होते हैं, उनमें बड़ी तरलता होती है (वे छोटे स्थानों से प्रवेश कर सकते हैं) और एक सतह तनाव जो उन्हें वस्तुओं का पालन करता है।
तरल पदार्थ बहुत संकुचित नहीं होते हैं और, पानी के अपवाद के साथ, वे ठंड की उपस्थिति में सिकुड़ जाते हैं।
तरल पदार्थ के उदाहरण हैं: पानी, पारा (धातु होते हुए भी), रक्त।
गैसीय अवस्था
गैसों के मामले में, कण फैलाव और दूरी की ऐसी स्थिति में होते हैं कि वे मुश्किल से एक साथ रह पाते हैं। उनके बीच आकर्षण बल इतना कमजोर है कि वे अव्यवस्थित अवस्था में हैं, जो बहुत कम प्रतिक्रिया करता है गुरुत्वाकर्षण और तरल और ठोस की तुलना में बहुत अधिक मात्रा में कब्जा करते हैं, इसलिए एक गैस का विस्तार तब तक होगा जब तक कि वह संपूर्ण पर कब्जा न कर ले स्थान जिसमें यह निहित है।
गैसों का कोई निश्चित आकार नहीं होता है या आयतन स्थिर और कई अवसरों पर वे रंगहीन और/या गंधहीन होते हैं। पदार्थ के एकत्रीकरण के अन्य राज्यों की तुलना में, वे रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील नहीं हैं।
गैसों के उदाहरण हैं: वायु, द कार्बन डाईऑक्साइड, नाइट्रोजन, हीलियम।
प्लाज्मा अवस्था
विशेष पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति को प्लाज्मा कहा जाता है, जिसे एक आयनित गैस के रूप में समझा जा सकता है, अर्थात परमाणुओं से बना होता है जिसमें उन्हें हटा दिया जाता है या जोड़ा जाता है। इलेक्ट्रॉनों और इसलिए एक निश्चित विद्युत आवेश (आयन (-) और धनायन (+) होता है। यह प्लाज्मा को एक उत्कृष्ट ट्रांसमीटर बनाता है बिजली.
दूसरी ओर, प्लाज्मा कण विद्युत चुम्बकीय क्षेत्रों के साथ बहुत दृढ़ता से बातचीत करते हैं। चूँकि प्लाज्मा की अपनी विशेषताएँ होती हैं (जो ठोस, गैस या तरल पदार्थ से मेल नहीं खाती) इसे पदार्थ की चौथी अवस्था कहा जाता है।
प्लाज्मा दो प्रकार के होते हैं:
- ठंडा प्लाज्मा। यह वह प्लाज्मा है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का तापमान भारी कणों की तुलना में अधिक होता है, जैसे आयनों.
- गर्म प्लाज्मा। यह प्लाज्मा है जिसके आयनित परमाणु अत्यधिक गर्म हो जाते हैं क्योंकि वे लगातार टकराते रहते हैं और यह उत्पन्न होता है रोशनी और गर्मी।
प्लाज्मा के उदाहरण हैं: रवि, इलेक्ट्रॉनिक स्क्रीन, या फ्लोरोसेंट ट्यूब के अंदर।