हम बताते हैं कि आयनिक बंधन क्या है और इसके गुण क्या हैं। इस प्रकार के बंधों से बनने वाले यौगिकों के उदाहरण और अनुप्रयोग।
सोडियम क्लोराइड (NaCl) एक आयनिक यौगिक है जिसे टेबल सॉल्ट के रूप में जाना जाता है।एक आयनिक बंधन क्या है?
आयनिक या इलेक्ट्रोवैलेंट बॉन्ड में विपरीत संकेतों के विद्युत आवेश वाले कणों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण होते हैं जिन्हें आयन कहा जाता है।
एक आयन है a कण विद्युत आवेशित। यह एक हो सकता है परमाणु या अणु जो हारे या जीते इलेक्ट्रॉनोंअर्थात् तटस्थ नहीं है।
इस प्रकार का बंधन आमतौर पर धात्विक और गैर-धातु परमाणुओं के बीच प्रकट होता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण धात्विक परमाणुओं (कम विद्युतीय) से गैर-धातु (अधिक विद्युतीय) में होता है।
एक आयनिक बंधन बनाने के लिए यह आवश्यक है कि इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर (एक परमाणु की क्षमता दूसरे परमाणु से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने के लिए जब वे एक में संयुक्त होते हैं रासायनिक बंध) दोनों प्रकार के परमाणुओं के बीच पॉलिंग पैमाने पर 1.7 से अधिक या उसके बराबर होता है, जिसका उपयोग परमाणुओं को उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों के अनुसार वर्गीकृत करने के लिए किया जाता है।
यद्यपि आयनिक बंधन को आमतौर पर सहसंयोजक बंधन (दोनों परमाणुओं के बाहरी या वैलेंस शेल के इलेक्ट्रॉनिक जोड़े को साझा करने से मिलकर) से अलग किया जाता है, वास्तव में कोई शुद्ध आयनिक बंधन नहीं होता है, लेकिन इस मॉडल में अतिशयोक्ति होती हैसहसंयोजक बंधनइन मामलों में परमाणु व्यवहार के अध्ययन के लिए उपयोगी। इन संघों में हमेशा कुछ हद तक सहसंयोजकता होती है।
हालांकि, सहसंयोजक बंधन बनाने वाले परमाणुओं के विपरीत, जो अक्सर ध्रुवीय अणु बनाते हैं, आयनों उनके पास एक सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव नहीं है, लेकिन उनमें एक ही चार्ज पूरी तरह से प्रबल होता है। इस प्रकार, जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है (धनात्मक रूप से आवेशित रहता है) और जब परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है (ऋणात्मक रूप से आवेशित रहता है) तो हमारे पास धनायन होंगे।
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आयनिक यौगिकों के गुण
एक आयनिक यौगिक की कुछ सामान्य विशेषताएं:
- वे मजबूत लिंक हैं। इस परमाणु बंधन का बल बहुत मजबूत हो सकता है, इसलिए इन यौगिकों की संरचना बहुत प्रतिरोधी क्रिस्टल जाली बनाती है।
- वे आमतौर पर ठोस होते हैं। प्रति तापमान और रेंजदबाव सामान्य (T = 25ºC और P = 1atm), इन यौगिकों में एक कठोर, घन आणविक संरचना होती है जो क्रिस्टलीय नेटवर्क बनाती है जो लवण को जन्म देती है। "पिघला हुआ नमक" नामक आयनिक तरल पदार्थ भी हैं, जो दुर्लभ हैं, लेकिन अत्यंत उपयोगी हैं।
- इनका गलनांक और क्वथनांक उच्च होता है। के रूप में वहगलनांक(300 C और 1000 C के बीच)उबलना इन यौगिकों की मात्रा आमतौर पर बहुत अधिक होती है, क्योंकि बड़ी मात्रा में ऊर्जा आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण को तोड़ने के लिए।
- जल घुलनशीलता। अधिकांश लवण पानी और अन्य जलीय घोलों में घुलनशील होते हैं जिनमें एक विद्युत द्विध्रुव (सकारात्मक और नकारात्मक ध्रुव) होता है।
- विद्युत चालन। इट्स मेंठोस अवस्था वे बिजली के अच्छे संवाहक नहीं हैं, क्योंकि क्रिस्टल जाली में आयन बहुत स्थिर स्थिति में होते हैं। इसके बजाय, एक बार भंग हो गया पानी या जलीय घोल में, वे के प्रभावी संवाहक बन जाते हैं बिजली.
- चयनात्मकता। आयनिक बंधन केवल के बीच हो सकते हैंधातुओं समूह IA और IIA के आवर्त सारणी, और समूह VIA और VIIA के अधातु।
आयनिक बंधन के उदाहरण
- फ्लोराइड्स (एफ-)। आयन जो हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (एचएफ) से प्राप्त लवण का हिस्सा हैं। उनका उपयोग टूथपेस्ट और अन्य दंत आपूर्ति के निर्माण में किया जाता है।
उदाहरण: NaF, KF, LiF, CaF2
- सल्फेट्स (SO42-)। आयन जो लवण या एस्टर का हिस्सा हैं सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), जिसके धातु से संघटन में विविध अनुप्रयोग हैं, निर्माण सामग्री प्राप्त करने में एडिटिव्स से लेकर कंट्रास्ट एक्स-रे की आपूर्ति तक।
उदाहरण: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- नाइट्रेट्स (NO3–)। आयन जो नाइट्रिक एसिड (HNO3) से प्राप्त लवण या एस्टर का हिस्सा हैं, के निर्माण में उपयोग किया जाता है बारूद और उर्वरकों या उर्वरकों के लिए कई रासायनिक योगों में।
उदाहरण: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- बुध II (Hg2 +)। पारे से प्राप्त धनायन, जिसे भी कहते हैंपारा धनायनऔर यह कि यह केवल मीडिया में स्थिर हैपीएच एसिड (<2)। पारा यौगिक मानव शरीर के लिए जहरीले होते हैं, इसलिए उन्हें कुछ सावधानियों के साथ संभाला जाना चाहिए।
उदाहरण: एचजीसीएल2, एचजीसीएन2
- परमैंगनेट (MnO4–)। परमैंगनिक एसिड (HMnO4) के लवणों में तीव्र होता है रंग बैंगनी और भारी ऑक्सीकरण शक्ति। इन गुणों का उपयोग सैकरीन के संश्लेषण में, अपशिष्ट जल के उपचार में और कीटाणुनाशक के निर्माण में किया जा सकता है।
उदाहरण: KMnO4, Ca (MnO4) 2