हम बताते हैं कि एन्थैल्पी क्या है, रासायनिक और भौतिक घटनाओं के अनुसार मौजूद प्रकार और एन्ट्रापी के साथ इसका अंतर।
एन्थैल्पी क्या है?
एन्थैल्पी की राशि है ऊर्जा कि एक थर्मोडायनामिक प्रणाली निरंतर दबाव की स्थितियों के तहत अपने पर्यावरण के साथ आदान-प्रदान करती है, अर्थात, ऊर्जा की मात्रा जिसे सिस्टम अवशोषित करता है या अपने पर्यावरण को उन प्रक्रियाओं में जारी करता है जिसमें दबाव नहीं बदलता है। मेंशारीरिक यूरसायन विज्ञान, यह परिमाण आमतौर पर एच अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है और इसे में मापा जाता है जूल (जे)।
इस बात को ध्यान में रखते हुए कि प्रत्येक वस्तु को थर्मोडायनामिक प्रणाली के रूप में समझा जा सकता है, थैलेपी का अर्थ है की मात्रा गर्मी की स्थितियों में खेल में डाल दिया जाता हैदबाव स्थिर, इस पर निर्भर करता है कि सिस्टम बिजली प्राप्त करता है या आपूर्ति करता है।
इसके अनुसार किसी भी प्रक्रिया या परिवर्तन को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:
- एंडोथर्मिक। वे जो ऊष्मा या ऊर्जा का उपभोग करते हैंवातावरण.
- एक्ज़ोथिर्मिक। जो वातावरण में ऊष्मा या ऊर्जा छोड़ते हैं।
पदार्थ के प्रकार पर निर्भर करता है जो प्रणाली में हस्तक्षेप करता है (उदाहरण के लिए, रासायनिक पदार्थ a प्रतिक्रिया), थैलेपी की डिग्री अलग होगी।
सुपरकंडक्टिविटी के खोजकर्ता और 1913 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार के विजेता डच भौतिक विज्ञानी हेइक कामरलिंग ओन्स इस शब्द का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति थे।
एन्थैल्पी प्रकार
विभिन्न प्रकार के थैलेपी को इसके अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:
- रासायनिक परिघटनाओं में एन्थैल्पी:
- गठन थैलीपी। यह a . बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा की मात्रा है तिल का मिश्रण इसके घटक तत्वों से दबाव की स्थिति में और तापमान मानक, यानी 1 वायुमंडल और 25º C.
- अपघटन की एन्थैल्पी। इसके विपरीत, यह एक जटिल पदार्थ के सरल पदार्थ बनने पर अवशोषित या जारी ऊर्जा की मात्रा है।
- दहन की एन्थैल्पी। यह 1 मोल . को जलाने से निकलने वाली या अवशोषित ऊर्जा है पदार्थ, हमेशा गैसीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में।
- न्यूट्रलाइजेशन एन्थैल्पी। इसका तात्पर्य है कि जब भी कोई ऊर्जा निकलती है या अवशोषित होती है एसिड समाधान और एक बुनियादी वे मिश्रित होते हैं, अर्थात जब क्षार और अम्ल एक दूसरे को बेअसर करते हैं।
- भौतिक परिघटनाओं में एन्थैल्पी:
- चरण परिवर्तन थैलीपी। इसमें ऊर्जा का अवशोषण या विमोचन शामिल होता है जब पदार्थ का 1 मोल a . से गुजरता है एकत्रीकरण की स्थिति दूसरे के लिए, अर्थात्, सेगैस प्रतिठोस या करने के लिएतरल, आदि। इसे उपविभाजित किया गया है: की थैलीपी वाष्पीकरण, की एन्थैल्पी जमाना और की एन्थैल्पी विलय.
- विघटन की एन्थैल्पी। यह a . का उचित मिश्रण है विलेय और विलायक, दो चरणों में बोधगम्य: जालीदार (ऊर्जा को अवशोषित करता है) और जलयोजन (ऊर्जा जारी करता है)।
यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि वर्णित सभी प्रक्रियाएं निरंतर दबाव में हैं।
एन्थैल्पी और एन्ट्रापी
एन्थैल्पी और एन्ट्रॉपी (जो कि सिस्टम के विकार की डिग्री या प्रवृत्ति है) की अवधारणाएं थर्मोडायनामिक्स के दूसरे सिद्धांत से संबंधित हैं, जिसमें कहा गया है कि संतुलन में प्रत्येक प्रणाली अधिकतम एन्ट्रॉपी के अपने बिंदु पर है।
इस सिद्धांत को न्यूनतम एन्थैल्पी के सिद्धांत में अनुवादित किया गया है, जो कहता है कि कोई भी संतुलन तब तक हासिल नहीं किया जा सकता है जब तक कि सिस्टम के साथ ऊर्जा का आदान-प्रदान प्रचुर मात्रा में हो या कुछ सीमाओं से अधिक हो; संतुलन न्यूनतम संभव विनिमय की स्थिति होनी चाहिए, अर्थात न्यूनतम रिकॉर्ड करने योग्य एन्थैल्पी की।
इसका अर्थ है कि एन्ट्रापी और एन्थैल्पी व्युत्क्रमानुपाती हैं: अधिकतम एन्ट्रापी बिंदु पर, एन्थैल्पी न्यूनतम होगी, और इसके विपरीत।