हम समझाते हैं कि डाल्टन का परमाणु सिद्धांत क्या है, वह जिस परमाणु मॉडल का प्रस्ताव करता है, और उसका महत्व। साथ ही कौन थे जॉन डाल्टन।
डाल्टन ने पाया कि सभी पदार्थ सीमित संख्या में परमाणुओं से बने होते हैं।डाल्टन का परमाणु सिद्धांत क्या है?
इसे के रूप में जाना जाता है डाल्टन का परमाणु सिद्धांत या डाल्टन परमाणु मॉडल पदार्थ की मौलिक संरचना के संबंध में वैज्ञानिक आधारों के पहले मॉडल के लिए। यह 1803 और 1807 के बीच ब्रिटिश प्रकृतिवादी, रसायनज्ञ और गणितज्ञ जॉन डाल्टन (1766-1844) द्वारा "परमाणु सिद्धांत" या "परमाणु अभिधारणा" के नाम से रखा गया था।
इस मॉडल ने अधिकांश रहस्यों के लिए वैज्ञानिक रूप से व्यावहारिक स्पष्टीकरण का प्रस्ताव दिया रसायन विज्ञान 18वीं और 19वीं सदी। यह मानता है कि सभी मामला दुनिया का बना है परमाणुओंअर्थात मौलिक कणों की एक सीमित संख्या होती है।
इसके अलावा, उनका तर्क है कि बस इनके संयोजन से कणों आल थे संरचनाओं पदार्थ का परिसर। प्रत्यक्ष पूर्वज शास्त्रीय पुरातनता के यूनानी थे।
इस मॉडल के अभिधारणाएं हैं:
- पदार्थ न्यूनतम, अविनाशी और अविभाज्य कणों से बना होता है जिन्हें कहा जाता है परमाणुओं.
- एक ही तत्व के परमाणु हमेशा समान द्रव्यमान और समान गुणों वाले एक दूसरे के समान होते हैं। इसके बजाय, विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में जनता और विभिन्न गुण।
- परमाणु विभाजित नहीं होते हैं और के दौरान बनाए या नष्ट नहीं किए जा सकते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं.
- विभिन्न तत्वों के परमाणु विभिन्न अनुपातों और मात्राओं में यौगिक बनाने के लिए संयोग कर सकते हैं।
- जब वे यौगिक बनाने के लिए संयोजित होते हैं, तो परमाणुओं को सरल संबंधों के अनुसार व्यवस्थित किया जाता है, जिसका वर्णन द्वारा किया गया है पूर्णांक संख्या.
आधुनिक रसायन विज्ञान के उद्भव में डाल्टन परमाणु मॉडल के स्पष्ट महत्व के बावजूद, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इस सिद्धांत में कई कमियां हैं, जैसा कि बाद में उल्लेख किया गया है।
उदाहरण के लिए, डाल्टन ने सोचा कि गैसें एकपरमाणुक पदार्थ हैं, और वह गैसें अणुओं हमेशा नाबालिग से बना रहे थे अनुपात संभव। इसने उन्हें यह सोचने के लिए प्रेरित किया कि पानी यह एक हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु (HO) से बना था और कई यौगिकों के परमाणु भार का गलत अनुमान लगाने के लिए था।
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का महत्व
मॉडल ने माना कि परमाणु मिलकर विभिन्न पदार्थ बनाते हैं।हालांकि यह रसायन विज्ञान के इतिहास में निश्चित नहीं था, डाल्टन ने रसायन विज्ञान के लिए पहला, आधारभूत मॉडल प्रस्तावित किया। इसने उन सवालों को हल करने की अनुमति दी जिनका उनके समय में कोई जवाब नहीं था।
उदाहरण के लिए, उन्होंने रासायनिक अभिक्रियाओं में स्थिर स्टोइकोमीट्रिक अनुपातों का कारण समझाया, अर्थात् अभिक्रिया के दौरान प्रत्येक परमाणु की निश्चित मात्रा के अनुसार यौगिक क्यों बनते हैं।
डाल्टन की कई अभिधारणाओं का परीक्षण करने की क्षमता ने भविष्य के रसायन विज्ञान की नींव रखी। उनकी कई त्रुटियां उन्नीसवीं शताब्दी तक अनसुलझी रहीं, जब, उदाहरण के लिए, पहला सबूत सामने आया कि परमाणु, डाल्टन की धारणा के विपरीत, विभाज्य थे।
इस मॉडल का सबसे बड़ा फायदा यह था कि वैज्ञानिक रूप से जटिल और विविध मिश्रित तथ्यों के एक विशाल सेट को एक काफी सरल संयोजन सिद्धांत से समझाया गया था।
जॉन डाल्टन जीवनी
जॉन डाल्टन 1766 और 1844 के बीच इंग्लैंड में रहे।जॉन डाल्टन का जन्म इंग्लैंड के कंबरलैंड में 6 सितंबर, 1766 को ब्रिटिश क्वेकर्स (ईसाई मूल के एक चर्च के सदस्य जिसे "चर्च ऑफ फ्रेंड्स" कहा जाता है) के बेटे के रूप में हुआ था। इसकी सुविधाओं के साथ गणित वे कम उम्र से ही स्पष्ट थे, लेकिन उनके माता-पिता के धर्म ने उन्हें एक विश्वविद्यालय में जाने से रोका, इसलिए उन्हें मैनचेस्टर में खोले गए धार्मिक असंतुष्टों के लिए "न्यू स्कूल" में शिक्षित होना पड़ा।
उस संस्थान में वे . के प्रोफेसर थे गणित और प्राकृतिक दर्शन। बाद में उन्हें मैनचेस्टर लिटरेरी एंड फिलॉसॉफिकल सोसाइटी का सदस्य चुना गया, जहाँ उन्होंने अपनी पहली रचनाएँ प्रस्तुत कीं। अन्य निष्कर्षों में, उन्होंने कलर ब्लाइंडनेस (उनके सम्मान में नामित) की खोज की, एक दृश्य रोग जिसे उन्होंने झेला और जिसमें उनकी पहचान करने में असमर्थता शामिल थी रंग की.
उनके अन्य महत्वपूर्ण सैद्धांतिक योगों में गैस कानून, परमाणु मॉडल और पौधों के कई वैज्ञानिक वर्गीकरण हैं। आखिरकार 27 जुलाई, 1844 को उनकी मृत्यु हो गई चंद्रमा शाश्वत श्रद्धांजलि में अपना नाम रखता है।