• अकार्बनिक रसायन क्या है?
• अकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण
• अकार्बनिक यौगिकों के उदाहरण

हम बताते हैं कि अकार्बनिक रसायन क्या है। साथ ही, अकार्बनिक यौगिकों को कैसे वर्गीकृत किया जाता है और कुछ उदाहरण।

अकार्बनिक रसायन कार्बन-हाइड्रोजन बंधित यौगिकों पर आधारित नहीं है।

अकार्बनिक रसायन क्या है?

अकार्बनिक रसायन शास्त्र को की शाखा कहा जाता है रसायन विज्ञान जो गठन, संरचना, वर्गीकरण और पर अपना अध्ययन केंद्रित करता है रासायनिक प्रतिक्रिएं का अकार्बनिक यौगिक, अर्थात् उनमें से जिनमें कार्बन-हाइड्रोजन बंध प्रबल नहीं होते (जैविक रसायन के विशिष्ट)।

कार्बनिक रसायन विज्ञान और अकार्बनिक रसायन विज्ञान के बीच का अंतर हमेशा उतना दिखाई नहीं देता जितना यह लग सकता है, और अध्ययन के दो क्षेत्र अक्सर अपनी विशेषज्ञता के क्षेत्र को ओवरलैप या साझा करते हैं। ज्ञान, जैसा कि ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान में होता है (ऐसे रासायनिक यौगिकों का अध्ययन करता है जिनमें a . के बीच कम से कम एक बंधन होता है) परमाणु एक कार्बनिक यौगिक और एक धातु परमाणु से संबंधित कार्बन)।

प्रारंभ में यह सोचा गया था कि दोनों विषयों के बीच का अंतर कार्बनिक रसायन विज्ञान के एक निश्चित "महत्वपूर्ण आवेग" के साथ करना था, क्योंकि यह वह है जो कि के उद्भव की व्याख्या करने के लिए प्रयोग किया जाता है। जिंदगी, किन्तु वह परिकल्पना इसे छोड़ दिया गया है क्योंकि यह बेहतर समझ में आ गया है।

दूसरी ओर, पूर्व में पौधों से निकाले गए कार्बन से बने पदार्थों को "कार्बनिक" के रूप में वर्गीकृत किया गया था। पौधों और यह जानवरों. जबकि पत्थरों और खनिजों से निकाले गए पदार्थों को "अकार्बनिक" कहा जाता था। आजकल, वैज्ञानिक और तकनीकी प्रगति के साथ, रासायनिक प्रयोगशालाओं में कार्बनिक पदार्थों को संश्लेषित करना संभव है, उदाहरण के लिए, फुलरीन और ग्राफीन।

अकार्बनिक रसायन का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है भूगर्भ शास्त्र, खनिज विज्ञान, चुंबकत्व रसायन, गेओचेमिस्त्र्य और आवेदन के अन्य समान क्षेत्रों।

अकार्बनिक यौगिकों का वर्गीकरण

जलीय विलयनों में प्रबल क्षार OH- आयनों का योगदान करते हैं।

अकार्बनिक यौगिकों को उनमें से प्रत्येक के निर्माण में शामिल तत्वों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• द्विआधारी यौगिक। वे वे हैं जो केवल दो से बने हैं रासायनिक तत्व, जैसे कि:
  • आक्साइड वे कुछ के साथ ऑक्सीजन (O2) के मिलन से बनने वाले यौगिक हैं धातु तत्व (बेसिक ऑक्साइड) या गैर धातु (एसिड ऑक्साइड) आवर्त सारणी. ऑक्साइड के गुण बहुत विविध हैं, और तीनों में पाए जा सकते हैं एकत्रीकरण राज्य. उदाहरण के लिए, कुछ गैसीय होते हैं, जैसे कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), और अन्य ठोस होते हैं, जैसे मैग्नीशियम ऑक्साइड (MgO)।
  • पेरोक्साइड पेरोक्साइड समूह (O22-) को एक धात्विक तत्व के साथ मिलाने से पेरोक्साइड बनते हैं। इन यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 होती है। वे ज्वलनशील हो सकते हैं और विस्फोट का कारण बन सकते हैं।
  • हाइड्राइड वे धात्विक और अधात्विक हो सकते हैं। धातु हाइड्राइड किसी भी धातु धनायन (धनात्मक आवेश) के साथ एक ऋणात्मक विद्युत आवेश के साथ एक हाइड्राइड आयन (H–) के मिलन से बनते हैं। गैर-धातु हाइड्राइड एक अधातु (जो इस मामले में हमेशा अपनी सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था के साथ प्रतिक्रिया करता है), और हाइड्रोजन के मिलन से बनते हैं। धातु हाइड्राइड के मामले में, उनके पास धातु गुण हो सकते हैं जैसे कि अच्छा विद्युत चालकता. वे ऊष्मीय रूप से अस्थिर हो सकते हैं और विस्फोट का कारण बन सकते हैं।
  • हाइड्रासिड या बाइनरी एसिड। वे हाइड्रोजन से बने बाइनरी एसिड और ऑक्सीजन के अलावा एक अधातु हैं। एसिड में एक विशिष्ट गंध होती है और स्वाद खट्टा या कड़वा होता है। उनके पीएच 7 से कम है। वे के अच्छे चालक भी हैं बिजली जब वे अंदर हैं विघटन पानीदार।
  • द्विआधारी लवण। वे विद्युत आवेशित परमाणुओं के सेट द्वारा निर्मित यौगिक होते हैं, या तो धनायन (+) या ऋणायन (-)। ये लवण दो प्रकार के परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं। प्रति तापमान परिवेश उच्च पिघलने और उबलते तापमान के क्रिस्टलीय ठोस होते हैं। ये जलीय विलयन में विद्युत धारा के सुचालक होते हैं।
• टर्नरी यौगिक। वे वे हैं जिनमें तीन रासायनिक तत्व शामिल हैं। जैसे कि:
  • हाइड्रॉक्साइड वे एक धात्विक तत्व के हाइड्रॉक्सिल समूह (OH-) के साथ मिलन के परिणामस्वरूप बनने वाले यौगिक हैं। उन्हें आमतौर पर "आधार" या "क्षार" कहा जाता है। कमरे के तापमान पर वे ठोस होते हैं और आम तौर पर संक्षारक होते हैं। ये अम्ल के साथ क्रिया करके लवण बनाते हैं।
  • ऑक्सासिड। वे अम्लीय यौगिक हैं जो एक एनहाइड्राइड (एक गैर-धातु ऑक्साइड) और . के बीच प्रतिक्रिया से बनते हैं पानी. इसका सूत्र हमेशा एक HaAbOc पैटर्न पर निर्भर करता है, जहां A एक संक्रमण धातु या एक अधातु है, और a, b, और c सबस्क्रिप्ट हैं जो प्रत्येक परमाणु की मात्रा को इंगित करते हैं। इन यौगिकों में अम्लीय गुण होते हैं, इनका पीएच 7 से कम होता है।
  • टर्नरी लवण। वे विद्युत आवेशित परमाणुओं के सेट द्वारा निर्मित यौगिक होते हैं, या तो धनायन (+) या ऋणायन (-)। ये लवण सिर्फ तीन प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं। इसके गुण बाइनरी लवण के समान हैं।

अकार्बनिक यौगिकों के उदाहरण

पूल क्लोरीन (NaClO) एक क्षार है।

ऊपर सूचीबद्ध यौगिकों के कुछ सामान्य उदाहरण हैं:

• बाइनरी एसिड या हाइड्रासिड। हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (एचएफ (एक्यू)), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (एचसीएल (एक्यू))।
• ऑक्सासिड। सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), कार्बोनिक एसिड (H2CO3), सल्फ्यूरस एसिड (H2SO3)।
• धातु हाइड्राइड। हाइड्राइड लिथियम (LiH), बेरिलियम हाइड्राइड (BeH2)।
• अधात्विक हाइड्राइड। हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ (जी)), हाइड्रोजन क्लोराइड (एचसीएल (जी))।
• आधार। सोडियम हाइड्रॉक्साइड (कास्टिक सोडा) (NaOH), मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड (मैग्नेशिया का दूध) (Mg (OH) 2), सोडियम हाइपोक्लोराइट (पूल क्लोरीन और ब्लीच) (NaClO), सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3)।
• धातु आक्साइड क्यूप्रस ऑक्साइड या कॉपर (I) ऑक्साइड (Cu2O), कप्रिक ऑक्साइड या कॉपर (II) ऑक्साइड (CuO), फेरस ऑक्साइड या आयरन (II) ऑक्साइड (FeO), सोडियम ऑक्साइड (Na2O)।
• गैर-धातु ऑक्साइड। कार्बन डाइऑक्साइड (CO2), कार्बन मोनोऑक्साइड (CO), सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर डाइऑक्साइड (SO2), डाइब्रोमो मोनोऑक्साइड या ब्रोमीन (I) ऑक्साइड (Br2O)।
• द्विआधारी लवण। सोडियम क्लोराइड (NaCl), पोटेशियम ब्रोमाइड (KBr), आयरन ट्राइक्लोराइड या आयरन (III) क्लोराइड (FeCl3)
• टर्नरी लवण। सोडियम नाइट्रेट (NaNO3), कैल्शियम फॉस्फेट (Ca3 (PO4) 2), सोडियम सल्फेट (Na2SO4)।