हम बताते हैं कि समाधान क्या हैं और उन्हें कैसे वर्गीकृत किया जाता है, उनके गुण और कुछ उदाहरण। विलयन और विलयन में अंतर.
एक विघटन क्या है?
एक विघटन है a सजातीय मिश्रण दो या दो से अधिक . से बना शुद्ध पदार्थ वे एक दूसरे के साथ रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। इनमें से एक पदार्थ विलायक है और दूसरा (या अन्य) विलेय है। के बीच का अंतर विलेय और विलायक यह थोड़ा मनमाना है, लेकिन सामान्य तौर पर विलेय को उस घटक के रूप में लिया जाता है जो कम मात्रा में होता है और विलायक को उस घटक के रूप में लिया जाता है जो घोल में अधिक मात्रा में होता है।
जब कोई घोल बनता है, तो विलेय (अल्पसंख्यक) घोल में विलायक (बहुमत) का हिस्सा बन जाता है, इस प्रकार प्रत्येक शुद्ध घटक के भौतिक गुणों को अलग-अलग संशोधित करता है, जैसे कि क्वथनांक या फ्रीजिंग, लेकिन प्रत्येक के रासायनिक गुणों को बदले बिना।
प्राप्त परिणाम, वास्तव में, काफी हद तक विलेय की सांद्रता पर और विशेष रूप से इसके के गुणांक पर निर्भर करता है घुलनशीलता (किसी पदार्थ की एक निश्चित मात्रा में विलायक को संतृप्त करने के लिए आवश्यक मात्रा) विलायक में (कुछ पदार्थ दूसरों में बेहतर तरीके से घुलते हैं)।
समाधानों को के अनुसार वर्गीकृत किया गया है एकत्रीकरण की स्थिति इसके घटकों में:
- जब विलेय और विलायक ठोस होते हैं। ठोस समाधान ठोस. मिश्र इस प्रकार के विघटन का एक उदाहरण हैं। उदाहरण के लिए: कांस्य तांबे (Cu) और टिन (Sn) का मिश्र धातु है।
- जब विलेय ठोस हो और विलायक द्रव हो। सॉलिड-इन-लिक्विड सॉल्यूशन। वे शायद की सभी शाखाओं में सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं रसायन विज्ञान और अन्य सामान। उदाहरण के लिए: नमक के साथ पानी का घोल।
- जब विलेय ठोस हो और विलायक गैस हो। गैस के घोल में ठोस। उदाहरण के लिए: पाउडर में भंग वायु.
- जब विलेय द्रव होता है और विलायक ठोस होता है। ठोस में द्रव का विलयन। उदाहरण के लिए: अमलगम तरल पारा और ठोस चांदी, या पारा और अन्य धातुओं का एक समाधान है।
- जब विलेय द्रव है और विलायक द्रव है। तरल-में-तरल समाधान। उनका व्यापक रूप से रसायन विज्ञान, चिकित्सा और के सभी क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है उद्योग सामान्य रूप में। उदाहरण के लिए, पानी में इथेनॉल का घोल।
- जब विलेय द्रव है और विलायक गैस है। गैस में द्रव का विलयन। उदाहरण के लिए: हवा या कोई अन्य आर्द्र गैस।
- जब विलेय गैस है और विलायक ठोस है। किसी ठोस में गैस का विलयन। उदाहरण के लिए: कुछ धातुओं में हाइड्रोजन का विघटन।
- जब विलेय एक गैस है और विलायक एक तरल है। किसी गैस का द्रव में विलयन। उदाहरण के लिए: पानी में घुली ऑक्सीजन, जो मछली को सांस लेने की अनुमति देती है।
- जब विलेय एक गैस है और विलायक एक गैस है। गैस में गैस का विघटन। उदाहरण के लिए, उसे प्राकृतिक गैस मीथेन, ईथेन, प्रोपेन, ब्यूटेन का गैसीय विलयन है, कार्बन डाईऑक्साइड और अन्य गैसों में छोटे अनुपात.
विघटन और समाधान
सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए, विघटन और समाधान की शर्तें हैं समानार्थी शब्द. वे दोनों संदर्भित करते हैं सजातीय मिश्रण, हालांकि कई अवसरों में विघटन शब्द का प्रयोग अधिक होता है मिश्रण जिसमें विलायक एक तरल है, विलेय तरल, ठोस या गैसीय होने में सक्षम है।
दूसरी ओर, सॉल्यूशन शब्द का प्रयोग ज्यादातर तब किया जाता है जब विलायक और विलेय दोनों तरल होते हैं। इसी तरह, रसायन विज्ञान में दोनों शब्दों का परस्पर उपयोग किया जाता है।
समाधान के घटक
समाधान में दो अलग-अलग घटक होते हैं:
- विलायक विलायक वह पदार्थ है जिसमें विलेय घुलता है, यह आमतौर पर सबसे प्रमुख होता है। इसे विलायक, फैलाव या फैलाव माध्यम के रूप में भी जाना जाता है।
- विलेय (को0) । इस मामले में हम बात कर रहे हैं पदार्थ जो विलायक द्वारा घुल जाता है। एक ही घोल में एक से अधिक विलेय एक ही विलायक में घुल सकते हैं। विलेय विलायक की तुलना में कम मात्रा में पाया जाता है।
समाधान के गुण
किसी विलयन के घटकों को नग्न आंखों से नहीं पहचाना जा सकता है। न ही उन्हें द्वारा अलग किया जा सकता है centrifugation, न छानने का काम, लेकिन चरण पृथक्करण के भिन्नात्मक तरीकों से, जैसे कि वाष्पीकरण, द आसवन लहर क्रिस्टलीकरण.
ऐसा इसलिए है क्योंकि यह एक सजातीय मिश्रण है, जिसमें नहीं होते हैं रासायनिक प्रतिक्रिएं, लेकिन इसकी उपस्थिति और भौतिक गुणों में एक अलग परिणाम प्राप्त होता है पदार्थों पूर्ववर्तियों।
उनका शारीरिक व्यवहार उनके अलग-अलग घटकों से भिन्न होता है, लेकिन इसके विपरीत, वे प्रत्येक के रासायनिक गुणों को अपरिवर्तित छोड़ देते हैं।
अन्य मिश्रणों की तरह, हम विलायक में विलेय की अंतिम सांद्रता के माध्यम से विभिन्न प्रकार के समाधान (और उनके साथ, विभिन्न व्यवहार) प्राप्त कर सकते हैं, इस प्रकार बोलने में सक्षम होते हैं:
- पतला समाधान। विलायक की समान मात्रा में थोड़ा विलेय।
- केंद्रित समाधान। विलायक की समान मात्रा में प्रचुर मात्रा में विलेय।
- संतृप्त समाधान। वे विलेय और विलायक के बीच संतुलन प्राप्त करते हैं, बिना अधिक विलेय मिलाए, कम से कम कुछ निश्चित शर्तों के तहत तापमान यू दबाव.
- सुपरसैचुरेटेड घोल। वे ऐसे समाधान हैं जिनमें एक निश्चित तापमान और दबाव पर संतृप्त घोल की तुलना में अधिक विलेय होता है। यदि किसी संतृप्त विलयन का तापमान बढ़ा दिया जाता है, तो अधिक विलेय मिलाना संभव है, लेकिन यदि इसे धीरे-धीरे ठंडा होने दिया जाए, तो यह एक अतिसंतृप्त विलयन में बदल सकता है।
समाधान के उदाहरण
समाधान के उदाहरण हैं:
- चीनी में घुली हुई पानी.
- नमक पानी में घुल गया।
- पानी में घुली रेत।
- शराब पानी में घुल गया।
- सिरका पानी में घुल गया।
- कार्बन डाइऑक्साइड पानी में घुल गया।
- सल्फर डाइऑक्साइड पानी में घुल जाता है।
- प्लैटिनम में हाइड्रोजन घुल गया।
- पारा में घुला सोना।
- लोहे (स्टील) में घुला कार्बन।
- टिन में जिंक घुल गया।
- पानी की भाप हवा में घुल गया।
- सब्लिमेटेड आयोडीन नाइट्रोजन में घुल जाता है।