• एक अकार्बनिक यौगिक क्या है?
• उनके पास क्या गुण हैं?
• अकार्बनिक यौगिकों के प्रकार
• अकार्बनिक यौगिकों के उदाहरण

हम बताते हैं कि एक अकार्बनिक यौगिक क्या है और इसके गुण क्या हैं। साथ ही, मौजूद अकार्बनिक यौगिकों के प्रकार और उदाहरण।

कार्बनिक यौगिकों की तुलना में अकार्बनिक यौगिक कम प्रचुर मात्रा में होते हैं।

एक अकार्बनिक यौगिक क्या है?

कार्बनिक यौगिकों के विपरीत, जीवन के रसायन विज्ञान के विशिष्ट, अकार्बनिक यौगिक वे होते हैं जिनकी संरचना मुख्य रूप से कार्बन और हाइड्रोजन पर आधारित नहीं होती है, लेकिन इसमें विभिन्न प्रकार के शामिल होते हैं तत्वों, लगभग हर कोई जानता है आवर्त सारणी.

ये यौगिक में मौजूद प्रतिक्रियाओं और भौतिक घटनाओं के माध्यम से बनते हैं प्रकृति, जैसे की सौर ऊर्जा, बिजली या गर्मी, आदि की क्रिया, जो विभिन्न पदार्थों के निर्माण की अनुमति देती है। उनका परमाणुओं यू अणुओं आमतौर पर शामिल हों आयोनिक बांड या सहसंयोजक.

उपलब्ध तत्वों की विविधता के बावजूद, कार्बनिक यौगिकों की तुलना में अकार्बनिक यौगिक बहुत कम प्रचुर मात्रा में और विविध हैं। इसके अलावा, उनके पास एक तरीका है नामपद्धति अलग हैं और आमतौर पर विभिन्न प्रक्रियाओं में शामिल होते हैं।

अकार्बनिक यौगिकों को वर्गीकृत किया जा सकता है: ऑक्साइड, पेरोक्साइड, हाइड्राइड, लवण, हाइड्रॉक्साइड और ऑक्सासिड।

उनके पास क्या गुण हैं?

अकार्बनिक यौगिकों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं।

अकार्बनिक पदार्थ एक दूसरे से बहुत भिन्न हो सकते हैं, इसलिए उनके गुण हमेशा सामान्य या सार्वभौमिक नहीं होते हैं। सामान्य शब्दों में, हालांकि, कुछ गुणों का उल्लेख किया जा सकता है:

• के अच्छे ड्राइवर गर्मी और का बिजली.
• आयोनिक बंध (इलेक्ट्रोवैलेंट)।
• उनके पास के अंक हैं विलय यू उबलना.
• कुछ ठोस, वे आमतौर पर कठोरता और नाजुकता पेश करते हैं।
• वे आमतौर पर क्रिस्टल के रूप में व्यवस्थित होते हैं जब वे ठोस लवण होते हैं, उनके बीच गतिशीलता की कमी के कारण आयनों.

अकार्बनिक यौगिकों के प्रकार

हाइड्रॉक्सिल समूह के साथ धातु के मिलन से हाइड्रॉक्साइड बनते हैं।

अकार्बनिक यौगिकों में कई प्रकार की संरचनाएँ होती हैं, लेकिन उन्हें प्रत्येक यौगिक के निर्माण में शामिल तत्वों की संख्या के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:

• द्विआधारी यौगिक। वे वे हैं जो केवल दो रासायनिक तत्वों से बने होते हैं। जैसे कि:
  • आक्साइड वे कुछ के साथ ऑक्सीजन (O2) के मिलन से बनने वाले यौगिक हैं धातु तत्व (बेसिक ऑक्साइड) या गैर धातु (एसिड ऑक्साइड) आवर्त सारणी से। उदाहरण के लिए: क्लोरीन ऑक्साइड (VII) या डाइक्लोरो हेप्टाऑक्साइड (Cl2O7), आयरन (II) ऑक्साइड या फेरस ऑक्साइड (FeO)।
  • पेरोक्साइड पेरोक्साइड समूह (O22-) को एक धात्विक तत्व के साथ मिलाने से पेरोक्साइड बनते हैं। इन यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या -1 होती है। उदाहरण के लिए: सोना (III) पेरोक्साइड (Au2 (O2) 3), लिथियम पेरोक्साइड (Li2O2)।
  • हाइड्राइड वे धात्विक और अधात्विक हो सकते हैं। धातु हाइड्राइड किसी भी धातु धनायन (धनात्मक आवेश) के साथ एक ऋणात्मक विद्युत आवेश के साथ एक हाइड्राइड आयन (H–) के मिलन से बनते हैं। गैर-धातु हाइड्राइड एक गैर-धातु (जो इस मामले में, हमेशा अपनी सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था के साथ प्रतिक्रिया करता है) और हाइड्रोजन के मिलन से बनते हैं। हाइड्राइड्स आम तौर पर गैसीय होते हैं और अधातु के नाम के बाद - हाइड्रोजन के वाक्यांश के बाद नाम दिया जाता है। उदाहरण के लिए: हाइड्राइड लिथियम (LiH), बेरिलियम हाइड्राइड (BeH2), हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF (g)), हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl (g))।
  • हाइड्रासिड या बाइनरी एसिड। वे हाइड्रोजन से बने बाइनरी एसिड और ऑक्सीजन के अलावा एक अधातु हैं। उदाहरण के लिए: हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl (aq)), हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HF (aq)) या हाइड्रोजन सेलेनियम (H2Se (aq))।
  • द्विआधारी लवण। वे विद्युत आवेशित परमाणुओं के सेट द्वारा निर्मित यौगिक होते हैं, या तो धनायन (+) या ऋणायन (-)। ये लवण केवल दो प्रकार के होते हैं परमाणुओं. उदाहरण के लिए: कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2), आयरन (III) ब्रोमाइड या फेरिक ब्रोमाइड (FeBr3)।
• टर्नरी यौगिक। वे यौगिक हैं जिनमें तीन रासायनिक तत्व शामिल हैं। जैसे कि:
  • हाइड्रॉक्साइड वे एक धात्विक तत्व के हाइड्रॉक्सिल समूह (OH-) के साथ मिलन के परिणामस्वरूप बनने वाले यौगिक हैं। उन्हें आमतौर पर "आधार" या "क्षार" कहा जाता है। उदाहरण के लिए: सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH), जर्मेनियम (IV) हाइड्रॉक्साइड (Ge (OH) 4)।
  • ऑक्सासिड। वे अम्लीय यौगिक हैं जो एक एनहाइड्राइड (एक गैर-धातु ऑक्साइड) और के बीच प्रतिक्रिया से उत्पन्न होते हैं पानी. इसका सूत्र हमेशा एक HaAbOc पैटर्न पर निर्भर करता है, जहां A एक संक्रमण धातु या एक अधातु है, और a, b, और c सबस्क्रिप्ट हैं जो प्रत्येक परमाणु की मात्रा को इंगित करते हैं। उदाहरण के लिए: सल्फ्यूरिक एसिड (H2SO4), कार्बोनिक एसिड (H2CO3)
  • टर्नरी लवण। वे विद्युत आवेशित परमाणुओं के सेट द्वारा निर्मित यौगिक होते हैं, या तो धनायन (+) या ऋणायन (-)। ये लवण सिर्फ तीन प्रकार के परमाणुओं से बने होते हैं। उदाहरण के लिए: लिथियम नाइट्रेट (LiNO3) और कॉपर (II) सल्फेट (CuSO4)।

अकार्बनिक यौगिकों के उदाहरण

अमोनिया हाइड्रोजन और नाइट्रोजन से बना एक अकार्बनिक अणु है।

आमतौर पर इस्तेमाल किए जाने वाले कुछ अकार्बनिक यौगिक हैं:

• पानी (H2O)। दुनिया में इतनी प्रचुर मात्रा में होने और के लिए अपरिहार्य होने के बावजूद जिंदगी, पानी एक अकार्बनिक पदार्थ है। यह पदार्थ तरल है तापमान सामान्य (25 C) और ठोस जब इसे 0ºC से नीचे ठंडा किया जाता है। दूसरी ओर, जब इसे 100 C से ऊपर के तापमान के अधीन किया जाता है तो यह बन जाता है भाप.
• सोडियम क्लोराइड (NaCl)। यह आम नमक है जिसे हम खाते हैं। यह एक सोडियम परमाणु और एक क्लोरीन परमाणु से बना होता है, और प्रचुर मात्रा में पाया जाता है पृथ्वी की ऊपरी तह, विशेष रूप से समुद्र के पानी में घुल जाता है।
• अमोनिया (NH3)। एक है अणु हाइड्रोजन और नाइट्रोजन का अकार्बनिक यौगिक। यह पदार्थ दूसरों (जैसे यूरिया) के साथ मिलकर विभिन्न पदार्थों के चयापचय से अपशिष्ट के रूप में उत्सर्जित होता है सजीव प्राणी. यह आमतौर पर गैसीय रूप में आता है और इसमें एक विशिष्ट अप्रिय गंध होती है।
• कार्बन डाईऑक्साइड (सीओ 2)। यह कार्बन और ऑक्सीजन से बनी गैस है। यह हमारे में अत्यंत प्रचुर मात्रा में है वायुमंडल चूंकि विभिन्न चयापचय प्रक्रियाएं इसे उप-उत्पाद के रूप में निष्कासित कर देती हैं, उदाहरण के लिए, पशु श्वसन, द किण्वन, आदि। यह एक ही समय में, इसे पूरा करने के लिए प्राथमिक इनपुट है प्रकाश संश्लेषण का पौधों.
• कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)। इसे "क्विक्लाइम" भी कहा जाता है, इसका व्यापक रूप से निर्माण में उपयोग किया जाता है। यह खनिज कैल्शियम स्रोतों से भरपूर चूना पत्थर या डोलोमाइट चट्टानों को शांत करके प्राप्त किया जाता है।