• आवर्त सारणी के समूह क्या हैं?
• आवर्त सारणी में कौन से समूह हैं?
• आवर्त सारणी के आवर्त

हम बताते हैं कि आवर्त सारणी के समूह क्या हैं और प्रत्येक की विशेषताएं क्या हैं। इसके अलावा, आवर्त सारणी की अवधि।

एक ही समूह के तत्वों में समान रासायनिक गुण होते हैं।

आवर्त सारणी के समूह क्या हैं?

में रसायन विज्ञान, आवर्त सारणी के समूह तत्वों के स्तंभ हैं जो इसे बनाते हैं, के परिवारों के अनुरूप हैं रासायनिक तत्व वे अपनी कई परमाणु विशेषताओं को साझा करते हैं।

वास्तव में, का प्राथमिक कार्य आवर्त सारणी, रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेलीव (1834-1907) द्वारा निर्मित, एक के रूप में सेवा करने के लिए ठीक है आरेख ज्ञात रासायनिक तत्वों के विभिन्न परिवारों का वर्गीकरण और संगठन, ताकि समूह इसके सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक हों।

इन समूहों को तालिका के स्तंभों में दर्शाया जाता है, जबकि पंक्तियाँ आवर्त का निर्माण करती हैं। 18 अलग-अलग समूह हैं, जिनकी संख्या 1 से 18 है, जिनमें से प्रत्येक समूह रासायनिक तत्वों की एक चर संख्या है। प्रत्येक समूह के तत्वों की संख्या समान होती है इलेक्ट्रॉनों उनके अंतिम परमाणु खोल में, यही कारण है कि उनके समान रासायनिक गुण होते हैं, क्योंकि रासायनिक तत्वों के रासायनिक गुण अंतिम परमाणु खोल में स्थित इलेक्ट्रॉनों से दृढ़ता से संबंधित होते हैं।

तालिका के भीतर विभिन्न समूहों की संख्या वर्तमान में इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड कैमिस्ट्री (आईयूपीएसी, अंग्रेजी में इसके संक्षिप्त रूप के लिए) द्वारा स्थापित की गई है और प्रतिस्थापन में अरबी संख्या (1, 2, 3 ... 18) से मेल खाती है। पारंपरिक यूरोपीय पद्धति जिसमें रोमन अंकों और अक्षरों (IA, IIA, IIIA ... VIIIA) और अमेरिकी पद्धति का उपयोग किया गया था जिसमें रोमन अंकों और अक्षरों का भी उपयोग किया गया था, लेकिन यूरोपीय पद्धति की तुलना में एक अलग व्यवस्था में।

• आईयूपीएसी। 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18.
• यूरोपीय प्रणाली। IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA, VIIIA, VIIIA, IB, IIB, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB।
• अमेरिकी प्रणाली। IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, VIIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA।

इस प्रकार, आवर्त सारणी में मौजूद प्रत्येक तत्व हमेशा एक विशिष्ट समूह और अवधि से मेल खाता है, जो आवर्त सारणी को वर्गीकृत करने के तरीके को दर्शाता है। मामला जिसे मानव ने वैज्ञानिक रूप से विकसित किया है।

आवर्त सारणी में कौन से समूह हैं?

इसके बाद, हम आईयूपीएसी नंबरिंग और पुरानी यूरोपीय प्रणाली का उपयोग करके आवर्त सारणी में प्रत्येक समूह का वर्णन करेंगे:

• समूह 1 (आईए से पहले) या धातुओं क्षारीय। तत्वों से बना लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K), रूबिडियम (Rb), सीज़ियम (Ce) और फ़्रांशियम (Fr), सभी पौधों की राख में सामान्य होते हैं और जब वे ऑक्साइड का हिस्सा होते हैं तो एक मूल चरित्र के होते हैं। उनके पास कम है घनत्व, रंग अपने स्वयं के और आमतौर पर नरम होते हैं। हाइड्रोजन (H) भी आमतौर पर इस समूह में शामिल होता है, हालांकि रासायनिक तत्वों के बीच एक स्वायत्त स्थिति का उपस्थित होना भी सामान्य है। क्षार धातुएँ अत्यधिक क्रियाशील होती हैं और उन्हें तेल में संग्रहित किया जाना चाहिए ताकि उन्हें प्रतिक्रिया करने से रोका जा सके नमी का वायु. इसके अलावा, वे कभी भी मुक्त तत्वों के रूप में नहीं पाए जाते हैं, अर्थात वे हमेशा किसी न किसी का हिस्सा होते हैं रासायनिक यौगिक.
• समूह 2 (पहले आईआईए) या क्षारीय पृथ्वी धातु। बेरिलियम (बीई), मैग्नीशियम (एमजी), कैल्शियम (सीए), स्ट्रोंटियम (सीनियर), बेरियम (बीए) और रेडियम (आरए) तत्वों से बना है। "क्षारीय पृथ्वी" नाम उस नाम से आया है जिसे इसके ऑक्साइड प्राप्त करते थे (भूमि)वे नरम धातुएं हैं (हालांकि समूह 1 की तुलना में कठिन), कम घनत्व की, अच्छे कंडक्टर और पॉलिंग स्केल के अनुसार 1.57 से कम या उसके बराबर इलेक्ट्रोनगेटिविटी के साथ (पैमाने की इलेक्ट्रोनगेटिविटी मूल्यों को व्यवस्थित करने के लिए स्थापित किया गया है) परमाणुओं, जहां फ्लुओरीन (F) सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है और फ़्रांशियम (Fr) सबसे कम विद्युत ऋणात्मक है)। वे समूह 1 की तुलना में कम प्रतिक्रियाशील तत्व हैं, लेकिन फिर भी, वे अभी भी बहुत प्रतिक्रियाशील हैं। सूची में अंतिम (रा) रेडियोधर्मी है और इसका आधा जीवन बहुत कम है (एक रेडियोधर्मी परमाणु को विघटित होने में लगने वाला समय), इसलिए इसे अक्सर सूचियों में शामिल नहीं किया जाता है।
• समूह 3 (IIIA से पहले) या स्कैंडियम परिवार। तत्वों स्कैंडियम (एससी), यट्रियम (वाई), लैंथेनम (ला) और एक्टिनियम (एसी), या ल्यूटेटियम (लू) और लॉरेंटियम (एलआर) से बना है (विशेषज्ञों के बीच बहस है कि इनमें से किस तत्व को शामिल किया जाना चाहिए) यह समूह)। वे ठोस और चमकदार तत्व हैं, बहुत प्रतिक्रियाशील और एक महान प्रवृत्ति के साथ ऑक्सीकरण, चलो अच्छा ही हुआ बिजली संचालित करना.
• समूह 4 (वैट से पहले) या टाइटेनियम परिवार। टाइटेनियम (Ti), ज़िरकोनियम (Zr), हेफ़नियम (Hf) और रदरफोर्डियम (Rf) तत्वों से बना है, जो अत्यधिक प्रतिक्रियाशील धातु हैं और जो हवा के संपर्क में आने पर लाल रंग प्राप्त कर लेते हैं और अनायास प्रज्वलित हो सकते हैं (अर्थात, वे हैं आतिशबाज़ी) परिवार का अंतिम (आरएफ) एक सिंथेटिक और रेडियोधर्मी तत्व है।
• समूह 5 (पूर्व में वीए) या वैनेडियम परिवार। वैनेडियम (V), नाइओबियम (Nb), टैंटलम (Ta) और ड्यूबनियम (Db) तत्वों से बना, धातुएँ जिनके सबसे बाहरी परमाणु कोश में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं। वैनेडियम काफी प्रतिक्रियाशील है क्योंकि इसकी एक चर संयोजकता है लेकिन अन्य बहुत कम प्रतिक्रियाशील हैं, और अंतिम एक (डीबी) एक सिंथेटिक तत्व है जो कि मौजूद नहीं है प्रकृति.
• समूह 6 (पूर्व में VIA) या क्रोमियम परिवार। क्रोमियम (Cr), मोलिब्डेनम (Mo), टंगस्टन (W) और सीबोर्गियम (Sg) तत्वों से बना, सभी संक्रमण धातु, और Cr, Mo और W दुर्दम्य हैं। उनके समान रासायनिक व्यवहार के बावजूद, वे समान इलेक्ट्रॉनिक विशेषताओं को प्रस्तुत नहीं करते हैं।
• समूह 7 (पूर्व में VIIA) या मैंगनीज परिवार। मैंगनीज (Mn), टेक्नेटियम (Tc), रेनियम (Re) और बोहरियम (Bh) तत्वों से बना है, जिनमें से पहला (Mn) बहुत आम है और अन्य अत्यंत दुर्लभ, विशेष रूप से टेक्नेटियम (जिसमें कोई आइसोटोप स्थिर नहीं है) और रेनियम (जो प्रकृति में केवल ट्रेस मात्रा में मौजूद है)।
• समूह 8 (VIIIA से पहले) या लौह परिवार। आयरन (Fe), रूथेनियम (Ru), ऑस्मियम (Os) और हैसियम (Hs) तत्वों से बना, संक्रमण धातुएँ जिनके बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। सूची में अंतिम (एचएस) एक सिंथेटिक तत्व है जो केवल प्रयोगशाला में मौजूद है।
• समूह 9 (VIIIA से पहले) या कोबाल्ट परिवार। कोबाल्ट (Co), रोडियम (Rh), इरिडियम (Ir) और मीटनेरियम (Mr) तत्वों से बने, ये ठोस संक्रमण धातु हैं तापमान पर्यावरण, जिनमें से अंतिम (श्री) सिंथेटिक है और केवल प्रयोगशालाओं में मौजूद है।
• समूह 10 (VIIIA से पहले) या का परिवार निकल. निकेल (Ni), पैलेडियम (Pd), प्लेटिनम (Pt) और डार्मस्टैडियम (Ds) तत्वों से बनी, ये कमरे के तापमान पर ठोस संक्रमण धातुएँ हैं, जो निकेल को छोड़कर, अपने मौलिक रूप में प्रकृति में प्रचुर मात्रा में होती हैं, जिसमें एक विशाल होता है प्रतिक्रियाशीलता, यही कारण है कि यह रासायनिक यौगिकों के निर्माण से मौजूद है, और इसमें प्रचुर मात्रा में है उल्कापिंड. उनके पास उत्प्रेरक गुण हैं जो उन्हें बहुत महत्वपूर्ण बनाते हैं रासायनिक उद्योग और एयरोस्पेस इंजीनियरिंग में।
• समूह 11 (आईबी से पहले) या का परिवार तांबा. तांबे (Cu), चांदी (Ag), सोना (Au) और रेंटजेनियम (Rg) तत्वों से बना है, जिन्हें सिक्कों और गहनों के लिए एक इनपुट के रूप में उपयोग करने के कारण "ढलाई धातु" कहा जाता है। सोना और चांदी कीमती धातुएं हैं, दूसरी ओर तांबा औद्योगिक रूप से बहुत उपयोगी है। एकमात्र अपवाद रोएंटजेनियम है, जो सिंथेटिक है और प्रकृति में मौजूद नहीं है। वे अच्छे विद्युत चालक होते हैं, और चांदी का स्तर बहुत अधिक होता है गर्मी चालन और का परावर्तन रोशनी. वे बहुत नरम और नमनीय धातुएं हैं, जिनका व्यापक रूप से मानव जाति द्वारा उपयोग किया जाता है।
• समूह 12 (पहले IIB) या जिंक परिवार। जिंक (Zn), कैडमियम (Cd) और मरकरी (Hg) तत्वों से बना है, हालांकि सिंथेटिक तत्व कॉपरनिकियम (Cn) के साथ विभिन्न प्रयोगों में इसे समूह में शामिल किया जा सकता है। पहले तीन (Zn, Cd, Hg) प्रकृति में प्रचुर मात्रा में मौजूद हैं, और पहले दो (Zn, Cd) ठोस धातु हैं, और पारा कमरे के तापमान पर एकमात्र तरल धातु है। जिंक किसके लिए एक महत्वपूर्ण तत्व है? उपापचय का जीवित प्राणियों, जबकि अन्य अत्यधिक विषैला.
• समूह 13 (पूर्व में IIIB) या बोरॉन परिवार। बोरॉन (बी), एल्युमिनियम (अल), गैलियम (गा), इंडियम (इन), थैलियम (टीएल) और निहोनियम (एनएच) तत्वों से बने, उन्हें "पृथ्वी" भी कहा जाता है, क्योंकि वे बहुत प्रचुर मात्रा में हैं पृथ्वी की ऊपरी तह, सूची में अंतिम को छोड़कर, प्रकृति में सिंथेटिक और गैर-मौजूद है। एल्यूमीनियम की औद्योगिक लोकप्रियता ने समूह को "एल्यूमीनियम समूह" के रूप में भी जाना जाता है। इन तत्वों के बाहरी कोश में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं, ये किसकी धातु हैं? गलनांक बहुत कम, बोरॉन को छोड़कर जिसका गलनांक बहुत अधिक होता है और a . होता है धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ.
• समूह 14 (आईवीबी से पहले) या कार्बोनिड्स। कार्बन (सी), सिलिकॉन (सी), जर्मेनियम (जीई), टिन (एसएन), तत्वों से बना है। प्रमुख (पीबी) और फ्लोरोवियम (एफएल), ज्यादातर प्रसिद्ध और प्रचुर मात्रा में तत्व हैं, विशेष रूप से कार्बन, जीवित प्राणियों के रसायन विज्ञान के लिए केंद्रीय हैं। यह आइटम है गैर धातु, लेकिन जैसे ही कोई समूह में उतरता है, तत्व अधिक से अधिक धात्विक हो जाते हैं, जब तक कि वे सीसा तक नहीं पहुंच जाते। वे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले तत्व भी हैं उद्योग और पृथ्वी की पपड़ी में बहुत प्रचुर मात्रा में (सिलिकॉन इसका 28% का गठन करता है) फ्लेरोवियन, सिंथेटिक और रेडियोधर्मी को छोड़कर बहुत कम आधा जीवन के साथ।
• समूह 15 (बीवी से पहले) या नाइट्रोजनोइड्स। नाइट्रोजन (N), फॉस्फोरस (P), आर्सेनिक (As), सुरमा (Sb), बिस्मथ (Bi) और सिंथेटिक तत्व Moscovio (Mc) तत्वों से बने, उन्हें पॉलीजेनिक के रूप में भी जाना जाता है, वे बहुत प्रचुर मात्रा में और बहुत हैं उच्च तापमान पर प्रतिक्रियाशील होना। उनके बाहरी कोश में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं, और पिछले समूह की तरह, वे धात्विक गुण प्राप्त करते हैं जैसे हम समूह के माध्यम से आगे बढ़ते हैं।
• समूह 16 (VIB से पहले) या चाकोजेन या उभयचर। ऑक्सीजन (O), सल्फर (S), सेलेनियम (Se), टेल्यूरियम (Te), पोलोनियम (Po) और लिवरमोरियो (Lv) तत्वों से बना, वे अंतिम (Lv, सिंथेटिक) तत्वों के अपवाद के साथ हैं जो हैं बहुत आम और औद्योगिक रूप से उपयोग किया जाता है। , पहले दो (ओ, एस) भी की विशिष्ट प्रक्रियाओं में शामिल हैं जीव रसायन. उनके बाहरी परमाणु कोश में छह इलेक्ट्रॉन होते हैं और उनमें से कुछ यौगिक बनाने की प्रवृत्ति रखते हैं अम्लीय या क्षारक, इसलिए उनके उभयचरों का नाम (यूनानी से एम्फी-, "दोनों तरफ", और जीनोस, "उत्पाद")। समूह के बीच, ऑक्सीजन बहुत छोटे आकार और अत्यधिक प्रतिक्रियाशीलता का है।
• समूह 17 (पहले VIIB) या हैलोजन। फ्लोरीन (F), क्लोरीन (Cl), ब्रोमीन (Br), आयोडीन (I), एस्टेट (At) और टेनीज़ (Ts) तत्वों से बने, वे आमतौर पर अपनी प्राकृतिक अवस्था में डायटोमिक अणुओं के रूप में पाए जाते हैं जो बनने की प्रवृत्ति रखते हैं आयनों मोनोनेगेटिव जिसे हैलाइड कहा जाता है। सूची में अंतिम (टी), हालांकि, सिंथेटिक है और प्रकृति में मौजूद नहीं है। वे जैव रसायन में प्रचुर मात्रा में ऑक्सीकरण शक्ति (विशेषकर फ्लोरीन) के साथ प्रचुर मात्रा में तत्व हैं। इसका नाम ग्रीक शब्दों से आया है प्रभामंडल ("नमक और जीनोस ("उत्पादन"), यानी "लवण के उत्पादक।"
• समूह 18 (VIIIB से पहले) या उत्कृष्ट गैस. हीलियम (He), नियॉन (Ne), आर्गन (Ar), क्रिप्टन (Kr), क्सीनन (Xe), रेडॉन (Rn) और ओगेनसन (Og) तत्वों से बना, इसका नाम इस तथ्य से आता है कि प्रकृति में वे आमतौर पर आकार में होना सोडा और उनके पास बहुत कम प्रतिक्रियाशीलता है, जो उन्हें विभिन्न उद्योगों के लिए उत्कृष्ट इन्सुलेटर बनाती है। उनके पास गलनांक होते हैं और उबलना बहुत करीब, ताकि वे केवल तापमान की एक छोटी सी सीमा में तरल हो सकें, और रेडॉन (बहुत रेडियोधर्मी) और ओगेनसन (सिंथेटिक) के अपवाद के साथ, वे स्थलीय हवा में और में प्रचुर मात्रा में हैं ब्रम्हांड (विशेष रूप से हीलियम, के दिल में उत्पादित) सितारे हाइड्रोजन संलयन द्वारा)।

आवर्त सारणी के आवर्त

जिस प्रकार समूह होते हैं, जिन्हें स्तंभों के रूप में दर्शाया जाता है, ऐसे आवर्त भी होते हैं जो आवर्त सारणी की क्षैतिज पंक्तियाँ होते हैं। अवधियों का सीधा संबंध के स्तरों से होता है ऊर्जा प्रत्येक तत्व का, यानी नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनिक कक्षाओं की संख्या के साथ।

उदाहरण के लिए, लोहा (Fe) चौथे आवर्त में, यानी तालिका की चौथी पंक्ति में है, क्योंकि इसमें चार इलेक्ट्रॉनिक गोले हैं; जबकि छह परतों वाला बेरियम (बीए) छठे आवर्त यानी आवर्त सारणी की छठी पंक्ति में है।