- ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्या है?
- एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर
- एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के उदाहरण
हम बताते हैं कि एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया क्या है और एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के साथ इसके अंतर क्या हैं। साथ ही, इस रासायनिक प्रतिक्रिया के उदाहरण।
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्या है?
उष्माक्षेपी अभिक्रिया वह होती है कि जब यह घटित होती है तो के रूप में ऊर्जा मुक्त होती है गर्मी या रोशनी तक वातावरण. जब इस प्रकार की प्रतिक्रिया होती है, तो प्राप्त उत्पादों में प्रारंभिक अभिकारकों की तुलना में कम ऊर्जा होती है।
एन्थैल्पी एक मात्रा है जो के प्रवाह को परिभाषित करती है तापीय ऊर्जा पर होने वाली रासायनिक प्रक्रियाओं में दबाव लगातार। इसके अलावा, यह परिमाण के आदान-प्रदान का प्रतिनिधित्व करता है ऊर्जा एक थर्मोडायनामिक प्रणाली और उसके पर्यावरण के बीच। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में इस परिमाण (ΔH) की भिन्नता का उपयोग इसे एंडोथर्मिक या एक्ज़ोथिर्मिक के रूप में वर्गीकृत करने के लिए किया जाता है।
H> 0 एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया।
H <0 ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया।
जैव रासायनिक विज्ञान में ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ बहुत महत्वपूर्ण हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाओं से, जीवों जीवित प्राणियों को बनाए रखने के लिए आवश्यक ऊर्जा प्राप्त होती है जिंदगी चयापचय नामक एक प्रक्रिया में।
अधिकांश एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं ऑक्सीकरण की होती हैं, और जब वे बहुत हिंसक होती हैं तो वे आग उत्पन्न कर सकती हैं, जैसे कि दहन. इन प्रतिक्रियाओं के अन्य उदाहरण के संक्रमण हैं मामला का एकत्रीकरण की स्थिति कम ऊर्जा के लिए, जैसे गैस से तरल (वाष्पीकरण), या तरल से ठोस (जमाना).
वास्तव में, अनेक ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ इनके लिए खतरनाक होती हैं स्वास्थ्य क्योंकि जारी की गई ऊर्जा अचानक और अनियंत्रित होती है, जिससे जलने या अन्य क्षति हो सकती है सजीव प्राणी.
एक्ज़ोथिर्मिक और एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं के बीच अंतर
सभी में रासायनिक प्रतिक्रिया ऊर्जा संरक्षित है। यह गठन करता है ऊर्जा संरक्षण कानून: ऊर्जा न तो बनाई जाती है और न ही नष्ट होती है, वह केवल रूपांतरित होती है।
एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाओं में, अभिकारकों को उत्पादों में बदलने के लिए ऊर्जा को अवशोषित किया जाता है। इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, के बंधन अणुओं जो अभिकारकों को बनाते हैं उन्हें नए घटक बनाने के लिए तोड़ दिया जाता है। इस बंधन को तोड़ने की प्रक्रिया के लिए विचाराधीन ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इसका एक उदाहरण इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया है पानी, जहां इसकी आपूर्ति की जाती है विद्युत शक्ति पानी के अणु को इसे तोड़ने और इसे अपने घटक तत्वों में बदलने के लिए।
दूसरी ओर, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाओं में, अभिकारक मुक्त होते हैं रासायनिक ऊर्जा बंधनों में निहित है जो इसके अणु बनाते हैं। जारी की गई ऊर्जा गर्मी या प्रकाश के रूप में हो सकती है।
एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के उदाहरण
ग्लूकोज ऑक्सीकरण एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है।
कुछ ज्ञात ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ हैं:
- दहन. यह की प्रतिक्रिया है ऑक्सीकरण बहुत तेजी से जो ईंधन और ऑक्सीजन नामक सामग्री के बीच होता है। ईंधन मुख्य रूप से कार्बन, हाइड्रोजन और कुछ मामलों में सल्फर से बने होते हैं। ईंधन के उदाहरण हैं मीथेन गैस, गैसोलीन, और प्राकृतिक गैस. यह प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में गर्मी छोड़ती है, जिससे आग लग सकती है।
- ग्लूकोज का ऑक्सीकरण। यह वह प्रतिक्रिया है जो हम करते हैं जानवरों चयापचय ऊर्जा प्राप्त करने के लिए: हम ऑक्सीजन लेते हैं सांस लेना और हम इसका उपयोग शर्करा को ऑक्सीकरण करने के लिए करते हैं, ग्लूकोज अणु को सरल अणुओं में तोड़ते हैं (ग्लाइकोलाइसिस) और के इनाम अणुओं के रूप में प्राप्त करना एटीपी, रासायनिक ऊर्जा से भरपूर।
- पोटेशियम और का मिश्रण पानी. पोटेशियम एक शक्तिशाली desiccant है, जो पानी के साथ मिश्रित होने पर एक विस्फोट में हाइड्रोजन और भारी मात्रा में ऊर्जा छोड़ता है। यह सभी क्षार धातुओं के साथ होता है, हालांकि हमेशा उतनी ही मात्रा में ऊर्जा जारी नहीं होती है।
- अमोनिया का निर्माण। अमोनिया (NH3), नाइट्रोजन (N2) और हाइड्रोजन (H2) बनाने के लिए प्रतिक्रिया की जाती है, जिसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया में डाले गए अणुओं की तुलना में कम ऊर्जावान अणु प्राप्त करना। ऊर्जा में वह अंतर जारी किया जाना चाहिए, और यह वृद्धि के रूप में होता है तापमान (गर्मी)।