• एक रासायनिक समाधान क्या है?
• एक रासायनिक समाधान के लक्षण
• रासायनिक घोल के प्रकार
• एक रासायनिक समाधान की एकाग्रता

हम बताते हैं कि रासायनिक घोल क्या है और इसकी मुख्य विशेषताएं क्या हैं। साथ ही, इसे कैसे वर्गीकृत किया जाता है और एकाग्रता क्या है।

रासायनिक विलयन दो या दो से अधिक पदार्थों का समांगी मिश्रण होता है।

एक रासायनिक समाधान क्या है?

किसी रासायनिक विलयन या विलयन को कहा जाता है a सजातीय मिश्रण दो या दो से अधिक शुद्ध रसायन. आणविक या आयनिक स्तर पर एक विघटन हो सकता है और इसका गठन नहीं होता है a रासायनिक प्रतिक्रिया.

इस तरह, दो घटकों के मिश्रण से बनने वाले घोल में एक ही पहचानने योग्य चरण होगा (ठोस, तरल या सोडा) भले ही इसके अलग-अलग घटकों के अलग-अलग चरण हों। उदाहरण के लिए, चीनी में घुलते समय पानी.

प्रत्येक रासायनिक घोल में कम से कम दो घटक होते हैं: एक विलेय (जो दूसरे में घुल जाता है) और एक विलायक या विलायक (जो विलेय को घोलता है)। चीनी के पानी में घुलने की स्थिति में, चीनी विलेय है और पानी विलायक है।

समाधान का गठन और मिश्रण पदार्थों के नए पदार्थों के विकास के लिए और रासायनिक बलों को समझने के लिए आवश्यक है जो पदार्थ को संयोजित करने की अनुमति देते हैं। यह के क्षेत्रों के लिए विशेष रुचि का है रसायन विज्ञान, द जीवविज्ञान और भू-रसायन विज्ञान, दूसरों के बीच में।

एक रासायनिक समाधान के लक्षण

एक रासायनिक घोल में इसके तत्वों को नग्न आंखों से नहीं पहचाना जा सकता है।

सामान्य तौर पर, किसी भी रासायनिक समाधान की विशेषता होती है:

• विलेय और विलायक भौतिक तरीकों से अलग नहीं किया जा सकता है जैसे कि छानने का काम या छानना, उनके के बाद से कणों उन्होंने नई रासायनिक बातचीत का गठन किया है।
• उनके पास कुछ पता लगाने योग्य अनुपात में एक विलेय और एक विलायक (न्यूनतम) होता है।
• इसके घटक तत्वों को नग्न आंखों से अलग नहीं किया जा सकता है।
• केवल विलेय और विलायक को विधियों द्वारा अलग किया जा सकता है जैसे आसवन, द क्रिस्टलीकरण लहर क्रोमैटोग्राफी.

रासायनिक घोल के प्रकार

रासायनिक समाधानों को दो मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है।

विलेय से विलायक का अनुपात:

• पतला। जब विलायक के संबंध में विलेय की मात्रा बहुत कम होती है। उदाहरण के लिए: 100 ग्राम पानी में 1 ग्राम चीनी।
• एकाग्र। जब विलायक के सापेक्ष विलेय की मात्रा अधिक हो। उदाहरण के लिए: 100 ग्राम पानी में 25 ग्राम चीनी।
• संतृप्त। जब विलायक एक निश्चित समय पर और अधिक विलेय स्वीकार नहीं करता है तापमान. उदाहरण के लिए: 20 डिग्री सेल्सियस पर 100 ग्राम पानी में 36 ग्राम चीनी।
• oversaturated चूंकि संतृप्ति का तापमान के साथ संबंध है, यदि हम तापमान बढ़ाते हैं, तो हम एक सुपरसैचुरेटेड घोल (अति-संतृप्त, मान लें) प्राप्त करने के लिए विलायक को सामान्य से अधिक विलेय लेने के लिए मजबूर कर सकते हैं। इस प्रकार, गर्म करने के अधीन, समाधान सामान्य रूप से जितना हो सकता है, उससे कहीं अधिक विलेय लेगा।

घटकों की एकत्रीकरण स्थिति:

ठोस:

• ठोस पर ठोस।विलेय और विलायक दोनों ठोस अवस्था में हैं। उदाहरण के लिए: मिश्र पीतल की तरहतांबा और जस्ता)।
• ठोस गैस। विलेय एक गैस है और विलायक एक ठोस है। उदाहरण के लिए: पैलेडियम में हाइड्रोजन, ज्वालामुखी धूल, अन्य।
• ठोस में तरल। विलेय द्रव है और विलायक ठोस है। उदाहरण के लिए: अमलगम (पारा और चांदी)

तरल पदार्थ:

• तरल में ठोस। आम तौर पर, ठोस (विलेय) की थोड़ी मात्रा एक तरल (विलायक) में घुल जाती है। उदाहरण के लिए: चीनी पानी में घुली हुई है।
• तरल में गैस। एक गैस (विलेय) एक तरल (विलायक) में घुल जाती है। उदाहरण के लिए: से पानी में घुलित ऑक्सीजन समुद्र जो ग्रह पर जलीय जीवन के लिए जिम्मेदार है।
• तरल में तरल। विलेय और विलायक दोनों द्रव हैं। उदाहरण के लिए: अमलगम (पारा और चांदी)

सोडा:

• गैस में गैस। विलेय और विलायक दोनों ही गैसें हैं। कई अवसरों पर इन विलयनों को गैस कणों के बीच कमजोर अंतःक्रिया के कारण मिश्रण माना जाता है। उदाहरण के लिए: ऑक्सीजन in वायु.
• ठोस गैस। विलेय एक गैस है और विलायक एक ठोस है। उदाहरण के लिए: हवा में घुली धूल।
• गैस में तरल। विलेय एक द्रव है और विलायक एक गैस है। उदाहरण के लिए: पानी भाप हवा में।

एक रासायनिक समाधान की एकाग्रता

एकाग्रता एक मात्रा है जो का वर्णन करती है अनुपात एक घोल में विलायक के सापेक्ष विलेय का। यह परिमाण दो अलग-अलग प्रकार की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है:

भौतिक इकाइयां। वे जो . के संबंध में व्यक्त किए गए हैं वजन और करने के लिए आयतन समाधान का, प्रतिशत के रूप में (100 से गुणा करें)। उदाहरण के लिए:

• % वजन / वजन। यह घोल के ग्राम से अधिक घोल के ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
• % वॉल्यूम / वॉल्यूम। यह घन सेंटीमीटर (cc) विलेय के cc विलयन के ऊपर व्यक्त किया जाता है।
• % वजन / मात्रा। पिछले दो को मिलाएं: cc घोल के ऊपर ग्राम विलेय।

रासायनिक इकाइयां। वे जो रासायनिक इकाइयों की प्रणालियों में व्यक्त किए जाते हैं। उदाहरण के लिए:

• मोलरिटी (एम)। इसे की संख्या में व्यक्त किया जाता है तिल एक लीटर घोल या एक किलोग्राम घोल से अधिक विलेय का। इसकी गणना इस प्रकार की जाती है:
  

कहां एन (एक्स) घटक X और . के मोलों की संख्या है विघटन समाधान की मात्रा है। मोल्स / एल समाधान में मोलरिटी व्यक्त की जाती है।

• दाढ़ अंश (Xi)। यह विलयन के कुल मोल के संबंध में एक घटक (विलायक या विलेय) के मोल के रूप में व्यक्त किया जाता है:

Xsolution = विलेय के मोल / (विलेय के मोल + विलायक के मोल)

X विलायक = विलायक के मोल / (विलेय के मोल + विलायक के मोल)

हमेशा इस पर विचार करते हुए:

एक्ससॉल्वेंट + एक्ससोल्यूशन = 1

मोल अंश विमाहीन होता है, अर्थात इसे में व्यक्त नहीं किया जाता है माप की इकाइयां.

• मोलिटी (एम)। यह प्रति किलोग्राम विलायक में किसी भी घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के बीच का अनुपात है। इसकी गणना इस प्रकार की जाती है:
  

कहां एम (एक्स) X की मोललिटी है, एन (एक्स) X और . के मोलों की संख्या है द्रव्यमान (विलायक) किलो में व्यक्त विलायक का द्रव्यमान है। यह स्पष्ट करना महत्वपूर्ण है कि मोलरता प्रति किग्रा (1000 ग्राम) विलायक में व्यक्त की जाती है। इसे mol/kg की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है।