धातु आक्साइड

रसायन शास्त्र

2022

हम बताते हैं कि धातु ऑक्साइड क्या हैं, उन्हें कैसे प्राप्त किया जाता है, नाम दिया जाता है और उनका उपयोग किस लिए किया जाता है। साथ ही, अधात्विक ऑक्साइड क्या हैं।

धातु के ऑक्साइड हवा या पानी में ऑक्सीजन के साथ धातु की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होते हैं।

धातु ऑक्साइड क्या हैं?

में रसायन विज्ञान, को एक प्रकार के मूल ऑक्साइड या धातु ऑक्साइड कहा जाता है यौगिकों आण्विक अणु जो ऑक्सीजन के साथ धातु के संयोजन के परिणामस्वरूप होते हैं। इन यौगिकों में परमाणु ऑक्सीजन में ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। इसका सामान्य सूत्र इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

एक्स2ऑन

जहाँ X है धातु तत्व और n है वालेंसिया उक्त धातु का।

इन यौगिकों को क्षारक ऑक्साइड भी कहा जाता है क्योंकि ये जल के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं, इसलिए इन्हें इस नाम से भी जाना जाता है। अड्डों. इस प्रकार के यौगिक रोजमर्रा की जिंदगी में काफी आम हैं क्योंकि रासायनिक तत्व में अधिक प्रचुर मात्रा में आवर्त सारणी वे, ठीक, धात्विक वाले हैं।

धातु के आक्साइड कुछ को बरकरार रखते हैं गुण धातु तत्व की, जैसे कि की अच्छी चालकता बिजली और यह गर्मी, या इसके ऊंचा गलनांक. इसके अलावा, वे तीनों . में प्रस्तुत किए जाते हैं पदार्थ एकत्रीकरण की स्थिति.

धातु के आक्साइड कैसे प्राप्त होते हैं?

जैसा कि हम पहले कह चुके हैं, धातु के ऑक्साइड तब प्राप्त होते हैं जब कोई धातु ऑक्सीजन से अभिक्रिया करती है। इसका एक उदाहरण हम देखते हैं जब धातु में मौजूद ऑक्सीजन के लगातार संपर्क में रहने से ऑक्सीकरण होता है वायु या में पानी. यह संबंध आमतौर पर निम्नलिखित में व्यक्त किया जाता है सूत्र:

ऑक्सीजन (O) + धात्विक तत्व (X) = क्षारकीय या धात्विक ऑक्साइड।

धातु आक्साइड का नामकरण

की विभिन्न प्रणालियाँ हैं रासायनिक नामकरण. धात्विक ऑक्साइड का नाम रखने के लिए हम स्टोइकोमेट्रिक या व्यवस्थित प्रणाली (IUPAC द्वारा अनुशंसित) और STOCK प्रणाली का उपयोग करेंगे। एक तथाकथित "पारंपरिक" नामकरण प्रणाली भी है, लेकिन आज इसका उपयोग शायद ही कभी किया जाता है।

इन प्रणालियों के अनुसार धातु आक्साइड का नाम रखने के लिए, पहले कुछ प्रश्नों को ध्यान में रखा जाना चाहिए:

  • जब धात्विक तत्व में एक एकल ऑक्सीकरण संख्या होती है (उदाहरण के लिए, गैलियम (Ga) में केवल 3+ होता है):
    • परंपरागत। धात्विक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार प्रत्यय और उपसर्ग जोड़े जाते हैं। उदाहरण के लिए: गैलियम ऑक्साइड (Ga2O3)।
    • व्यवस्थित। उनका नाम प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या के अनुसार रखा गया है कि अणु. उदाहरण के लिए: डिगैलियम ट्रायऑक्साइड (Ga2O3)।
    • भण्डार। उस यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को रोमन अंकों और कोष्ठकों में नाम के अंत में जोड़ा जाता है। कई बार, यदि धातु में केवल एक ऑक्सीकरण अवस्था होती है, तो रोमन अंक छोड़ दिया जाता है। उदाहरण के लिए: गैलियम (III) ऑक्साइड या गैलियम ऑक्साइड (Ga2O3)।
  • जब धात्विक तत्व में दो ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं (उदाहरण के लिए, लेड (Pb) में 2+ और 4+ हैं):
    • परंपरागत। में जोड़े प्रत्यय यू उपसर्गों धात्विक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार। जब तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था उच्चतम होती है तो प्रत्यय -ico का उपयोग किया जाता है और जब यह सबसे कम होता है तो प्रत्यय -oso का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए: लेड ऑक्साइड (PbO2) जब ऑक्सीकरण अवस्था उच्चतम (4+) होती है और प्लंब ऑक्साइड (PbO) जब ऑक्सीकरण अवस्था निम्नतम (2+) होती है।
    • व्यवस्थित। नियम कायम हैं। उदाहरण के लिए: लेड डाइऑक्साइड (PbO2), जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (4+) और लेड मोनोऑक्साइड होती है प्रमुख (PbO) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (2+) होती है।
    • भण्डार। उस यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को रोमन अंकों और कोष्ठकों में उपयुक्त नाम के अंत में जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए: लेड (IV) ऑक्साइड (PbO2) और लेड (II) ऑक्साइड (PbO)।
      स्पष्टीकरण। कभी-कभी सबस्क्रिप्ट को सरल बनाया जा सकता है। यह लेड (IV) ऑक्साइड का मामला है, जिसे Pb2O4 के रूप में दर्शाया जा सकता है, लेकिन सबस्क्रिप्ट सरल हैं और PbO2 रहता है।
  • जब धात्विक तत्व में तीन ऑक्सीकरण संख्याएँ होती हैं (उदाहरण के लिए, क्रोमियम (Cr) में मुख्य रूप से 2+, 3+, 6+ होते हैं):
    • परंपरागत। धात्विक तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था के अनुसार प्रत्यय और उपसर्ग जोड़े जाते हैं। जब तत्व में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था होती है, तो प्रत्यय -को जोड़ा जाता है, मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था के लिए प्रत्यय -oso जोड़ा जाता है और सबसे कम ऑक्सीकरण के लिए उपसर्ग -हाइपो जोड़ा जाता है, उसके बाद धातु का नाम, उसके बाद प्रत्यय जोड़ा जाता है। -ओसो। उदाहरण के लिए: क्रोमिक ऑक्साइड (CrO3) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (6+), क्रोमिक ऑक्साइड (Cr2O3) होती है, जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (3+) होती है और हाइपोक्रोमिक ऑक्साइड (CrO) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (2+) होती है। .
    • व्यवस्थित। नियम कायम हैं। उदाहरण के लिए: क्रोमियम मोनोऑक्साइड (CrO) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (2+), डाइक्रोम ट्राइऑक्साइड (Cr2O3) होती है, जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (3+) होती है और क्रोमियम ट्राइऑक्साइड (CrO3) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (6+) होती है। .
    • भण्डार। उस यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को रोमन अंकों और कोष्ठकों में उपयुक्त नाम के अंत में जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए: क्रोमियम (II) ऑक्साइड (CrO), क्रोमियम (III) ऑक्साइड (Cr2O3) और क्रोमियम (VI) ऑक्साइड (CrO3)।
  • जब तत्व में चार ऑक्सीकरण संख्याएं होती हैं (मैंगनीज (एमएन) में मुख्य रूप से 2+, 3+, 4+, 7+ होते हैं)
    • परंपरागत। जब तत्व में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था होती है, तो उपसर्ग प्रति- और प्रत्यय-आइको जोड़ा जाता है, ऑक्सीकरण अवस्था के लिए जो प्रत्यय -को का अनुसरण करता है, जोड़ा जाता है, निम्नलिखित ऑक्सीकरण अवस्था के लिए प्रत्यय -ओसो जोड़ा जाता है और निचले ऑक्सीकरण के लिए जोड़ा जाता है। उपसर्ग हाइपो- और प्रत्यय -ओसो जोड़े जाते हैं। उदाहरण के लिए: परमैंगनिक ऑक्साइड (Mn2O7) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (7+) होती है, तो मैंगनीज ऑक्साइड (MnO2) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (4+), मैंगनीज ऑक्साइड (Mn2O3) होती है, जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (3+) होती है। और हाइपोमैंगनस ऑक्साइड (MnO) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (2+) होती है।
    • व्यवस्थित। नियम कायम हैं। उदाहरण के लिए: डिमहैंगनीज हेप्टाऑक्साइड (Mn2O7) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (7+), मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO2) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (4+), डिमैंगनीज ट्राइऑक्साइड (Mn2O3) होती है, जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (3+) और मैंगनीज मोनोऑक्साइड होती है। (MnO) जब इसकी ऑक्सीकरण अवस्था (2+) होती है।
    • भण्डार। उस यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को रोमन अंकों और कोष्ठकों में उपयुक्त नाम के अंत में जोड़ा जाता है। उदाहरण के लिए: मैंगनीज (VII) ऑक्साइड (Mn2O7), मैंगनीज (IV) ऑक्साइड (MnO2), मैंगनीज (III) ऑक्साइड (Mn2O3) और मैंगनीज (II) ऑक्साइड (MnO)।

धातु ऑक्साइड का उपयोग

लेड ऑक्साइड का उपयोग कांच और क्रिस्टल के निर्माण में किया जाता है।

धातु के आक्साइड का रोजमर्रा की जिंदगी में बहुत बड़ा अनुप्रयोग है, विशेष रूप से विभिन्न के निर्माण में रासायनिक पदार्थ. कुछ उदाहरण निम्न हैं:

  • मैग्नीशियम ऑक्साइड। इसका उपयोग पेट के लिए दवाओं की तैयारी के लिए, और नशा के लिए एंटीडोट्स के निर्माण में किया जाता है।
  • जिंक आक्साइड। इसका उपयोग के निर्माण के लिए किया जाता है चित्रों, colorants और रंगाई रंगद्रव्य।
  • एल्यूमीनियम ऑक्साइड। के लिये उपयोग किया जाता है मिश्र भारी कठोरता और औद्योगिक उपयोग की अन्य धातुओं की।
  • लेड ऑक्साइड इसका उपयोग कांच के निर्माण में किया जाता है।

धातु ऑक्साइड का महत्व

धातु के आक्साइड किसके लिए अत्यंत महत्वपूर्ण हैं? मनुष्य और के लिए उद्योगों समकालीन, क्योंकि वे दैनिक अनुप्रयोग के कई यौगिकों में एक अनुलग्नक के रूप में कार्य करते हैं।

इसके अलावा, वे रासायनिक प्रयोगशालाओं में आधार और अन्य यौगिकों को प्राप्त करने के लिए कच्चे माल हैं, क्योंकि उनकी प्रचुरता से उन्हें प्राप्त करना और हेरफेर करना बहुत आसान हो जाता है।

धातु ऑक्साइड के उदाहरण

धातु ऑक्साइड के कुछ अतिरिक्त उदाहरण हैं:

  • सोडियम ऑक्साइड (Na2O)
  • पोटेशियम ऑक्साइड (K2O)
  • कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)
  • क्यूप्रिक ऑक्साइड (CuO)
  • फेरस ऑक्साइड (FeO)
  • लेड ऑक्साइड (PbO)
  • एल्युमिनियम ऑक्साइड (AlO3)

अधात्विक ऑक्साइड

आक्साइड धात्विक नहीं वे होते हैं जिनमें ऑक्सीजन एक अधात्विक तत्व के साथ संयोग करता है, और एनहाइड्राइड के रूप में जाना जाता है। उनमें से सबसे आम है कार्बन डाईऑक्साइड (CO2) जिसे हम बाहर निकालते हैं सांस लेना और वह पौधों प्रदर्शन करने के लिए उपभोग करें प्रकाश संश्लेषण.

इन यौगिकों में बहुत महत्वपूर्ण हैं जीव रसायन. धातु के विपरीत, वे बिजली और गर्मी के अच्छे संवाहक नहीं हैं। जब उन्हें पानी के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए बनाया जाता है तो वे प्राप्त करते हैं अम्ल, जिसे ऑक्सासिड भी कहा जाता है।

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